Bab 3 — Ciri-Ciri Reaksi Kimia

Mengerti Kimia Bab 3

Ciri-Ciri Reaksi Kimia & Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)

Pada bab ini kamu mempelajari ciri-ciri reaksi kimia (perubahan warna, gas, endapan, suhu, bau, cahaya) dan Hukum Lavoisier yang menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi. Lengkap dengan video pemantik, ringkasan, serta latihan interaktif.

🎯 Tujuan ▶️ Video 📚 Ringkasan 📝 Latihan 💡 Refleksi

1) 🎯 Tujuan Pembelajaran

• Mengidentifikasi ciri-ciri reaksi kimia: perubahan warna, gas, endapan, suhu, bau, cahaya.
• Memahami Hukum Lavoisier (kekekalan massa): massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi.
• Menyelesaikan soal hitung sederhana terkait kekekalan massa dalam sistem tertutup.

2) ▶️ Video Pemantik

Tonton pengantar singkat sebelum belajar ringkasan materi.

3) 📚 Ringkasan Materi

A. Ciri-Ciri Reaksi Kimia

• Perubahan warna: mis. larutan bening menjadi coklat.
• Terbentuk gas: gelembung/efervesen, mis. reaksi asam + logam → H₂.
• Endapan (presipitat): larutan → padatan tak larut, mis. AgCl putih.
• Perubahan suhu: eksoterm (hangat/panas) atau endoterm (dingin).
• Perubahan bau: bau khas terbentuk/hilang.
• Cahaya/nyala: kilap/nyala api, mis. pembakaran Mg.

Contoh cepat pengamatan

• Vinegar (asam asetat) + baking soda (NaHCO₃) → gelembung CO₂ (gas), suhu turun (endoterm).
• Larutan KI + larutan Pb(NO₃)₂ → endapan kuning PbI₂.

B. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)

“Dalam reaksi kimia di sistem tertutup, total massa zat sebelum reaksi sama dengan total massa zat sesudah reaksi.”

Implikasi: tidak ada massa yang hilang; massa gas yang terbentuk tetap dihitung bila tertangkap/terukur.

Contoh hitung dasar

Dalam wadah tertutup, 5,0 g A bereaksi dengan 15,0 g B menghasilkan 18,0 g C. Berapa sisa massa produk lain D?

m_total sebelum = 5,0 + 15,0 = 20,0 g
m sesudah = 18,0 + m(D) → m(D) = 20,0 − 18,0 = 2,0 g

C. Praktik Aman & Efisien

• Gunakan microscale untuk menghemat bahan dan meminimalkan limbah.
• Catat massa sebelum dan sesudah reaksi pada wadah tertutup untuk membuktikan kekekalan massa.
• Patuhi K3: APD, label bahan, dan pembuangan limbah sesuai prosedur.

4) 📝 Latihan Pemahaman

Q1. Saat reaksi asam sitrat dengan soda kue, siswa mengamati: (1) gelembung, (2) endapan putih, (3) suhu turun, (4) bau menyengat baru.
Pilih semua yang umum terjadi pada reaksi tersebut.

(1) Gelembung gas
(2) Endapan putih tebal
(3) Suhu turun (endoterm)
(4) Bau menyengat baru

Q2. Dalam sistem terbuka, massa produk bisa tampak berkurang karena gas yang terbentuk lepas ke udara. (Benar/Salah)

Benar Salah

Q3. Dalam lab tertutup, 12,0 g magnesium bereaksi dengan 8,0 g oksigen membentuk magnesium oksida. Jika massa produk yang ditimbang adalah x g, berapa nilai x agar sesuai Hukum Lavoisier?

Q4. Manakah bukan indikator umum reaksi kimia?

Perubahan warna tiba-tiba
Pembentukan gas
Pembekuan air karena dimasukkan ke freezer
Terbentuk endapan

Kunci & Pembahasan Singkat

Q1: (1) dan (3). Reaksi asam + karbonat → CO₂ (gelembung) dan cenderung endoterm (suhu turun).

Q2: Benar. Gas yang lolos membuat massa terukur tampak berkurang, meski total massa sistem alam tetap kekal.

Q3: 20,0 g (12,0 + 8,0). Dalam sistem tertutup, massa produk sama dengan total massa pereaksi.

Q4: C. Pembekuan air adalah perubahan fisika, bukan reaksi kimia.

5) 💡 Refleksi

Nilai pemahamanmu (1 = belum paham, 5 = sangat paham):

1 2 3 4 5

Tulis satu hal yang kamu pahami dan satu pertanyaan yang masih kamu miliki pada buku catatan/Google Classroom.

Catatan Guru (opsional)

• Gunakan percobaan microscale asam sitrat + NaHCO₃ di gelas ukur tertutup balon untuk membuktikan kekekalan massa.
• Minta siswa menimbang wadah + pereaksi sebelum & sesudah reaksi.