Bab 12 Berbagai Bentuk Molekul

Materi ini membahas teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) untuk memprediksi bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron. Kamu akan mengenal bentuk linear, bengkok (bent), trigonal planar, tetrahedral, trigonal bipiramida, hingga oktahedral.

⬇️ Unduh Modul Bentuk Molekul (PDF) 🔗 Buka di Google Drive

1) Teori VSEPR

• Prinsip: pasangan elektron di kulit valensi saling tolak-menolak, sehingga menempati posisi sejauh mungkin.
• Notasi umum: AX_nE_m (A=atom pusat, X=atom terikat, E=pasangan elektron bebas).

2) Bentuk Molekul Utama

• AX₂: Linear → contoh CO₂
• AX₂E₂: Bengkok (Bent) → H₂O
• AX₃: Trigonal planar → BF₃
• AX₄: Tetrahedral → CH₄
• AX₅: Trigonal bipiramida → PCl₅
• AX₆: Oktahedral → SF₆

3) Pengaruh Pasangan Elektron Bebas

Pasangan elektron bebas (E) mendorong ikatan lebih kuat dibanding pasangan ikatan, sehingga bentuk molekul bisa berubah (contoh: NH₃ → piramida trigonal karena 1 pasangan bebas).

4) Aplikasi Bentuk Molekul

• Sifat polaritas molekul → ditentukan dari simetri bentuk.
• Contoh: CO₂ nonpolar, H₂O polar.
• Pemahaman bentuk molekul penting dalam desain obat, katalis, dan material baru.

⚡ Latihan Cepat

1. Tentukan bentuk molekul NH₃, SO₂, dan SF₄ dengan teori VSEPR.
2. Apakah molekul CHCl₃ polar? Jelaskan berdasarkan bentuk dan distribusi atom.

🧠 Refleksi

Menurutmu, mengapa bentuk molekul memengaruhi sifat kimia dan biologis suatu zat? Tuliskan pandanganmu di catatan belajar.

📌 Catatan: pahami notasi AX_nE_m dan diagram VSEPR untuk membantu prediksi bentuk molekul dengan cepat.