Bab 13 Gaya Antar Molekul

Materi ini membahas gaya antar molekul (intermolecular forces) seperti gaya dipol-dipol, ikatan hidrogen, dan gaya London (dispersi). Kamu akan melihat bagaimana gaya-gaya ini memengaruhi titik didih, kelarutan, dan sifat fisik zat.

⬇️ Unduh Modul Gaya Antar Molekul (PDF) 🔗 Buka di Google Drive

1) Jenis-Jenis Gaya Antar Molekul

• Dipol-Dipol: interaksi antar molekul polar (misal HCl).
• Ikatan Hidrogen: interaksi kuat antara H dengan F, O, atau N (misal H₂O, NH₃).
• Gaya London (dispersi): interaksi lemah antar molekul non-polar (misal I₂, CH₄).

2) Hubungan dengan Sifat Fisis

• Titik didih naik bila gaya antar molekul lebih kuat.
• Zat polar cenderung larut dalam pelarut polar ("like dissolves like").
• Ikatan hidrogen menjelaskan anomali titik didih air yang tinggi.

3) Contoh Soal & Pembahasan

Bandingkan titik didih HF, HCl, dan HI. Mengapa HF jauh lebih tinggi? (Jawab: ikatan H yang kuat.)

⚡ Latihan Cepat

1. Tentukan gaya antar molekul utama pada: CO₂, NH₃, CH₃OH.
2. Mengapa NaCl larut dalam air tetapi tidak dalam heksana?
3. Urutkan titik didih: CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀. Jelaskan alasannya.

💭 Refleksi

Bagaimana gaya antar molekul memengaruhi fenomena sehari-hari, seperti tetesan air yang berbentuk bulat atau cepatnya penguapan parfum?

📌 Catatan: memahami gaya antar molekul membantumu menjelaskan perilaku zat di dunia nyata—dari masakan, cuaca, hingga teknologi material.