Bab 9 Sifat-sifat Unsur & Sifat Keperiodikan

Target belajar: memahami sifat-sifat unsur dan tren periodik—jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegativitas, keaktifan logam vs nonlogam—serta mengapa trennya begitu (Z_ef & shielding).

⬇️ Unduh Modul Sifat Keperiodikan (PDF) 🔗 Buka di Google Drive

1) Pendorong Tren: Z_ef & Shielding

Z_ef (muatan inti efektif) naik → tarikan terhadap elektron makin kuat; shielding (penyekatan) naik → tarikan melemah. Kombinasi keduanya menjelaskan hampir semua tren periodik.

2) Jari-Jari Atom

• Periode: menurun ke kanan (Z_ef ↑ menarik kuat).
• Golongan: meningkat ke bawah (kulit bertambah → shielding ↑).

3) Energi Ionisasi (IE)

• Periode: meningkat ke kanan (Z_ef ↑ susah melepaskan e⁻).
• Golongan: menurun ke bawah (kulit jauh → lebih mudah lepas).
• Catatan: anomali kecil di sekitar p-block (stabilitas setengah/penuh).

4) Afinitas Elektron (EA) & Elektronegativitas (EN)

• EA: kecenderungan menerima e⁻; cenderung lebih negatif ke kanan & ke atas (kecuali anomali).
• EN (Pauling): meningkat ke kanan & ke atas; F paling tinggi.

5) Keaktifan Logam vs Nonlogam

• Logam: makin aktif ke kiri-bawah (mudah melepas e⁻ → IE rendah, jari-jari besar).
• Nonlogam: makin aktif ke kanan-atas (mudah menerima e⁻ → EN & EA tinggi).

⚡ Ringkas Tren

Jari-jari: ↓ → ; ↑ ↓ IE: ↑ → ; ↓ ↓ EN/EA: ↑ → ; ↓ ↓

🧪 Latihan Cepat (tulis di buku)

1. Urutkan jari-jari atom: N, O, F, C (kecil → besar). Jelaskan alasannya.
2. Bandingkan IE: Mg vs Al dan P vs S. Identifikasi anomali.
3. Tentukan unsur paling reaktif di antara: K, Na, Rb (logam) dan F, Cl, Br (nonlogam). Beri alasan.

💭 Refleksi

Bagaimana Z_ef & shielding menjelaskan perbedaan keaktifan logam alkali dibanding halogen? Tulis penalaranmu singkat.

📌 Tips: hafal tren arah panah itu penting, tapi pahami logika fisiknya—biar nggak cuma “ingat”, tapi juga “ngerti”.