Kelas X 18. Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi

⚗️ Seri: Mengerti Kimia — Konsep Reaksi Redoks, Oksidator & Reduktor

Sasaran: Kelas X ｜ Durasi 8–12 menit

Pemantik: demonstrasi reaksi redoks sederhana (mis. Fe + CuSO₄) untuk memperlihatkan transfer elektron dan perubahan warna.

• Menjelaskan konsep reaksi redoks sebagai transfer elektron antara zat.
• Membedakan oksidator dan reduktor dalam suatu reaksi dan menuliskan setengah reaksi oksidasi & reduksi.
• Menentukan bilangan oksidasi sederhana pada atom dalam senyawa umum.
• Mengidentifikasi perubahan bilangan oksidasi untuk menentukan siapa yang mengalami oksidasi/reduksi.

Ringkasan inti materi

• Reaksi redoks: adanya perubahan bilangan oksidasi → transfer elektron. Contoh: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu (Zn teroksidasi, Cu²⁺ direduksi).
• Oksidator: zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi (menerima elektron). Reduktor: zat yang menyebabkan zat lain tereksidasi (melepas elektron).
• Aturan bilangan oksidasi dasar (H = +1 kecuali hidrid, O = −2 kecuali peroksida, unsur bebas = 0, jumlah sesuai muatan).
• Penulisan setengah reaksi oksidasi & reduksi; penyetaraan elektron untuk mendapatkan reaksi redoks keseluruhan.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi

Skenario: Pilih pasangan reaktan → sistem menjelaskan siapa oksidator & reduktor + perubahan bilangan oksidasi

Pilih contoh reaksi redoks sederhana lalu tekan Uji.

-- Pilih reaksi contoh -- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ 2H₂ + O₂ → 2H₂O (konteks: pembakaran) MnO₄⁻ + Cl⁻ → Mn²⁺ + Cl₂ (contoh oksidasi anion)

Petunjuk: Oksidator = penerima elektron (bilangan oksidasi turun); Reduktor = pemberi elektron (bilangan oksidasi naik).

Warna pilihan berubah setelah dipilih. Tekan Cek untuk umpan balik; terakhir tekan Rekap Skor.

1) Dalam reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, kenyataan yang benar adalah…

Zn teroksidasi; Cu²⁺ direduksi Zn direduksi; Cu²⁺ teroksidasi Tidak terjadi redoks

2) Pernyataan yang tepat mengenai oksidator adalah…

Oksidator melepaskan elektron Oksidator menerima elektron Oksidator tidak terlibat elektron

3) Aturan dasar bilangan oksidasi pada unsur dalam bentuk unsur bebas adalah…

Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Selalu +1 Sama dengan muatan ion

4) Pada reaksi Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂, Cl₂ bertindak sebagai…

Reduktor Oksidator Inert

5) Dalam skenario Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu, siapa yang menjadi reduktor?

Fe (reduktor) Cu (reduktor) Tidak ada

6) Bilangan oksidasi Na dalam logam natrium (unsur bebas) adalah…

+1 0 -1

7) Pernyataan yang benar: oksidasi adalah proses…

Penurunan bilangan oksidasi Kenaikan bilangan oksidasi Tidak berubah

8) Ciri oksidator kuat adalah…

Mudah melepaskan elektron Menerima elektron dengan mudah Tidak bereaksi

9) Dalam menetapkan reaksi redoks total dari dua setengah reaksi, aturan penting adalah…

Jumlah elektron hilang = jumlah elektron diterima Tidak perlu menyetarakan elektron Bilangan atom harus berbeda

10) Manakah pernyataan yang benar terkait NaCl (aq)?

NaCl mengalami redoks spontan antara Na⁺ dan Cl⁻ NaCl bukan contoh reaksi redoks antara ionnya NaCl menghasilkan O₂

Tuliskan singkat (2–3 kalimat): Jelaskan siapa oksidator dan reduktor dalam reaksi Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu serta mengapa.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: reaksi redoks, oksidator, reduktor, bilangan oksidasi, Kelas X

Deskripsi: Media interaktif Reaksi Redoks: video pemantik, materi PDF (embed & unduh), simulasi identifikasi oksidator/reduktor, 10 soal interaktif, dan refleksi untuk siswa SMA.