Kelas X 17. Bilangan Oksidasi

🔬 Seri: Mengerti Kimia — Bilangan Oksidasi (Kelas X)

Sasaran: Kelas X｜Durasi: 6–12 menit

Pemantik: demonstrasi perubahan oksidasi pada reaksi sederhana (mis. Fe → Fe²⁺/Fe³⁺; oksidasi-pereduksian warna larutan).

• Memahami pengertian bilangan oksidasi (BO) dan aturan penentuan BO.
• Menghitung BO pada senyawa sederhana (ion monoatomik, molekul, ion poliatomik).
• Membedakan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan perubahan BO.
• Menerapkan BO untuk menyeimbangkan reaksi redoks sederhana.

Ringkasan inti materi

• Definisi BO: bilangan hipotesis muatan atom dalam senyawa jika ikatan dianggap ionik.
• Aturan umum (ringkasan): unsur bebas = 0; monoatomik ion = muatan ion; O biasanya −2 (kecuali peroksida −1); H biasanya +1 (kecuali hidrida −1); jumlah BO dalam senyawa = 0; jumlah BO dalam ion = muatan ion.
• Contoh penentuan: H₂O (H=+1 → O=−2), CO₂ (O=−2 → C=+4), SO₄²⁻ (O=−2 → S=+6).
• Perubahan BO menunjukkan oksidasi (kenaikan BO) atau reduksi (penurunan BO).

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi

Simulasi singkat: Masukkan rumus, lihat penjelasan langkah

Pilih contoh atau ketik rumus sederhana (contoh: H2O, CO2, Fe2O3, KMnO4). Simulasi ini bersifat konseptual — tidak menangani semua kasus kompleks.

-- Pilih contoh -- H2O CO2 Fe2O3 KMnO4 SO4^2- (ion sulfat)

Catatan: simulasi menggunakan aturan umum; untuk ion poliatomik, masukkan muatan dengan notasi ^ (mis. SO4^2-).

Pilih jawaban (warna berubah saat dipilih). Tekan Cek untuk umpan balik. Tekan Rekap Skor di akhir.

1) Bilangan oksidasi unsur dalam O₂ (gas) adalah…

-2 0 +2

2) Dalam H₂O, bilangan oksidasi oksigen adalah…

+1 -2 0

3) Bilangan oksidasi C pada CO₂ adalah…

+2 +4 -4

4) Dalam Fe₂O₃, bilangan oksidasi Fe adalah…

+2 +3 +4

5) Bilangan oksidasi Br pada HBr adalah…

-1 0 +1

6) Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah…

+4 +6 +7

7) Bila O pada kebanyakan senyawa bernilai −2, kapan O bisa bernilai −1?

Saat pada oksida biasa Dalam peroksida (mis. H2O2) Saat berikatan dengan F

8) Dalam ion sulfat SO₄²⁻, berapa BO rata-rata O dan S?

O = −2, S = +6 O = +2, S = −2 Semua 0

9) Bilangan oksidasi Cl pada ion Cl⁻ adalah…

+1 0 -1

10) Jika atom A dari BO +2 menjadi +3 selama reaksi, maka A mengalami…

Reduksi Oksidasi Tidak berubah

Tuliskan singkat (2–3 kalimat): mengapa aturan bilangan oksidasi berguna untuk mengenali reaksi redoks? Berikan satu contoh reaksi sederhana.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: bilangan oksidasi, aturan oksidasi, redoks, Kelas X, penentuan BO, contoh CO2, Fe2O3

Deskripsi: Media interaktif Kelas X: video pemantik, materi PDF (embed + unduh), simulasi penentuan bilangan oksidasi, 10 soal interaktif dengan umpan balik warna, dan refleksi singkat.