Kelas X 22. Perhitungan Kimia

🔬 Seri: Mengerti Kimia — Perhitungan Kimia (Kelas X)

Sasaran: Kelas X ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: contoh perhitungan sederhana (menghitung mol dari massa, lalu menentukan massa produk teoritis pada reaksi sederhana).

• Memahami konsep mol, massa molar, dan hubungan massa ↔ mol.
• Mampu melakukan perhitungan stoikiometri sederhana untuk menentukan massa atau jumlah mol produk/reaktan.
• Menghitung konsentrasi (Molaritas) larutan dan mengaplikasikannya dalam perhitungan reaksi.
• Menginterpretasi hasil perhitungan dan memastikan satuan benar.

Ringkasan isi materi

• Definisi mol, konsep Avogadro, massa molar (g/mol) dan cara menghitungnya dari rumus kimia.
• Perhitungan stoikiometri: langkah kerja (tulis reaksi, ubah massa → mol, perbandingan stoikiometri, kembali ke massa jika perlu).
• Konsentrasi (M) dan hubungan Volume & Mol → aplikasi pada titrasi sederhana.
• Contoh soal lengkap dan pembahasan step-by-step.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber lengkap

Simulasi singkat

Pilih jenis perhitungan, masukkan nilai, lalu tekan Hitung.

-- Pilih perhitungan -- Ubah massa (g) → mol Ubah mol → massa (g) Hitung M (Molaritas) dari mol & volume (L) Stoikiometri (massa reaktan → massa produk)

Klik Cek pada tiap soal untuk umpan balik. Pilihan yang dipilih akan berubah warna.

1) Berapa mol dalam 22,0 g CO₂ ? (M(C)=44,0 g·mol⁻¹)

0.22 mol 0.25 mol 0.50 mol

2) Berapa massa (g) dari 1,0 mol H₂O ? (M(H₂O)=18 g·mol⁻¹)

9 g 18 g 36 g

3) Larutan dibuat dengan melarutkan 0,500 mol NaCl ke dalam 2,50 L. Berapa molaritasnya?

0.200 M 0.500 M 2.50 M

4) Dari reaksi: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Jika 4,0 mol H₂ bereaksi sempurna, berapa massa H₂O yang terbentuk? (M(H₂O)=18 g·mol⁻¹)

36.0 g 72.0 g 144 g

5) Berapa mol HCl dalam 3,65 g HCl ? (M(HCl)=36,5 g·mol⁻¹)

0.01 mol 0.10 mol 1.00 mol

6) Berapa mol CO dalam 5,60 g CO ? (M(CO)=28,0 g·mol⁻¹)

0.100 mol 0.125 mol 0.200 mol

7) 0,50 mol CaCO₃ berapa gram? (M(CaCO₃)=100 g·mol⁻¹)

50.0 g 20.0 g 100.0 g

8) Larutan KBr 2,0 L mengandung 0,0800 mol KBr. Berapa molaritasnya?

0.0400 M 0.0800 M 0.160 M

9) Jika 0,450 g NaOH dilarutkan dalam 500 mL, berapa konsentrasi molarnya? (M(NaOH)=40,0 g·mol⁻¹)

0.225 M 0.150 M 0.0450 M

10) Dari reaksi: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Jika 1,00 mol N₂ bereaksi sempurna dengan H₂ berlebih, berapa mol NH₃ yang dihasilkan?

1.00 mol 0.500 mol 2.00 mol

Tulis singkat: langkah paling penting saat menyelesaikan soal perhitungan kimia dan kesalahan umum yang harus dihindari (2–3 kalimat).

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: perhitungan kimia, mol, massa molar, stoikiometri, molaritas, Kelas X

Deskripsi: Media interaktif: video, materi PDF (embed & unduh), simulasi perhitungan, 10 soal interaktif berwarna, dan refleksi — untuk pembelajaran Kelas X.