Kelas XI 12. Reaksi Kimia, Kesetimbangan Kimia dan Tetapan Kesetimbangan Kimia

🔬 Seri: Reaksi Kimia — Kesetimbangan & Tetapan Kesetimbangan (Kelas XI)

Sasaran: Kelas XI｜Durasi belajar mandiri: 8–15 menit

Pemantik: demonstrasi reaksi reversible (misal: esterifikasi & hidrolisis atau reaksi warna indikator pada kesetimbangan) — observasi arah & laju perubahan.

• Menjelaskan konsep reaksi reversible dan kondisi kesetimbangan kimia.
• Menulis ekspresi tetapan kesetimbangan K_c dan K_p untuk reaksi sederhana.
• Memprediksi pengaruh perubahan konsentrasi, tekanan, dan suhu terhadap posisi kesetimbangan (asas Le Chatelier).
• Mengelola perhitungan sederhana untuk menentukan tetapan kesetimbangan dari konsentrasi awal/akhir.

Ringkasan inti materi

• Definisi reaksi reversible & contoh; konsep dua arah reaksi → produktif dan reaktan mencapai kondisi setimbang.
• Ekspresi tetapan kesetimbangan K (K_c, K_p) dan hubungannya dengan fraksi mol/konsentrasi.
• Prinsip Le Chatelier: efek perubahan konsentrasi, tekanan (gases), dan suhu; contoh perubahan arah reaksi.
• Contoh soal: menentukan K dari data eksperimen; menghitung konsentrasi pada kesetimbangan.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber lengkap

Catatan: preview & unduh menggunakan file Drive yang Anda sediakan.

Simulasi sederhana: pengaruh perubahan (konsentrasi / tekanan / suhu)

Pilih salah satu kondisi perubahan lalu lihat prediksi pergeseran kesetimbangan (ke kanan = produk bertambah, ke kiri = reaktan bertambah).

-- Pilih perubahan kondisi -- Menambah konsentrasi reaktan A Mengurangi konsentrasi reaktan A Meningkatkan tekanan (gas total naik) Menurunkan tekanan Menaikkan suhu (eksotermik) Menurunkan suhu (eksotermik)

Catatan: Simulasi bersifat konseptual — untuk memperkuat pemahaman prinsip Le Chatelier.

Pilih jawaban → pilihan akan berubah warna → tekan Cek untuk umpan balik → akhiri dengan Rekap Skor.

1) Tetapan kesetimbangan yang dinyatakan melalui konsentrasi molar disebut…

Kc Kp Ksp

2) Jika jumlah reaktan ditambah tiba-tiba, maka menurut Le Chatelier posisi kesetimbangan akan…

Bergerak ke kiri (menuju reaktan) Bergerak ke kanan (menuju produk) Tetap

3) Untuk reaksi eksotermik (panas dihasilkan), apa efek menaikkan suhu?

Menaikkan suhu menggeser kesetimbangan ke kiri Menaikkan suhu menggeser ke kanan Tidak berpengaruh

4) Hubungan antara Kp dan Kc untuk reaksi gas diberikan oleh…

Kp = Kc (RT)^(Δn) Kp = Kc / RT Kp = Kc^2

5) Jika reaksi mencapai keadaan setimbang, apa yang terjadi pada nilai K jika hanya konsentrasi diubah (T tetap)?

Nilai K berubah Nilai K tetap Nilai K menjadi nol

6) Untuk reaksi: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Jika tekanan total dinaikkan, posisi kesetimbangan cenderung…

Ke kiri Ke kanan Tidak berubah

7) Faktor manakah yang dapat mengubah nilai tetapan kesetimbangan K?

Konsentrasi Tekanan Hanya perubahan suhu yang mengubah K

8) Jika tetapan kesetimbangan K ≪ 1, maka…

K besar (produk dominan) K kecil (produk sedikit) K = 1

9) Metode yang umum dipakai untuk menentukan konsentrasi pada kesetimbangan dari data awal adalah…

Titrasi Gunakan ICE table (Initial-Change-Equilibrium) Kalorimetri

10) Contoh reaksi kesetimbangan penting industri adalah…

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O

Tuliskan 2–3 kalimat: Pilih perubahan (konsentrasi/tekanan/suhu) yang menurutmu paling relevan pada proses industri (contoh: sintesis NH₃) dan jelaskan mengapa.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: reaksi reversible, kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan, Kc, Kp, Le Chatelier, ICE table

Deskripsi: Media interaktif untuk Kelas XI: video pemantik, PDF materi (embed + unduh), simulasi Le Chatelier, latihan 10 soal interaktif, dan refleksi.