Kelas XI 13. Pergeseran Kesetimbangan Kimia dan Faktor-faktor yang Mempengaruhinya

⚖️ Kelas XI — Pergeseran Kesetimbangan Kimia & Faktor-faktor yang Mempengaruhinya

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: demonstrasi perubahan konsentrasi/tekanan pada sistem kesetimbangan (mis. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) dan pengamatan arah pergeseran.

• Menjelaskan konsep pergeseran kesetimbangan menurut prinsip Le Chatelier.
• Menganalisis pengaruh perubahan konsentrasi, tekanan/volume, suhu, dan katalis terhadap posisi kesetimbangan.
• Menghitung arah pergeseran dan efek pada konstanta kesetimbangan (K) untuk variasi suhu.
• Menerapkan konsep untuk memprediksi hasil reaksi sederhana (soal latihan & simulasi).

Ringkasan inti materi

• Kesetimbangan dinamis: laju reaksi maju = laju reaksi balik; komposisi tidak berubah secara makroskopis.
• Prinsip Le Chatelier: sistem di kesetimbangan akan bergeser untuk melawan gangguan (perubahan konsentrasi, tekanan, suhu).
• Pengaruh konsentrasi: menambah reaktan → pergeseran ke kanan; menambah produk → pergeseran ke kiri.
• Pengaruh tekanan (gas): kenaikan tekanan → pergeseran ke sisi yang jumlah mol gas lebih sedikit.
• Pengaruh suhu: endotermik/eksotermik menentukan arah perubahan K saat suhu berubah.
• Katalis mempercepat tercapainya kesetimbangan tetapi tidak mengubah posisi kesetimbangan (nilai K tetap).

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — referensi lengkap

Simulasi konseptual: pilih gangguan, lihat prediksi arah pergeseran

Contoh reaksi dipakai: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (ΔH = −92 kJ/mol, eksotermik)

-- Pilih gangguan -- Menambah N₂ (konsentrasi reaktan naik) Menambah NH₃ (konsentrasi produk naik) Menaikkan tekanan (mengurangi volume) Menurunkan tekanan (menambah volume) Menaikkan suhu Menurunkan suhu Menambah katalis

Catatan: simulasi ini menyajikan jawaban konseptual berdasarkan prinsip Le Chatelier; untuk soal numerik gunakan data kuantitatif pada PDF.

Pilih jawaban → warna pilihan berubah. Tekan Cek untuk umpan balik; Rekap Skor untuk hasil.

1) Jika ke sistem ditambahkan lebih banyak N₂ pada reaksi N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, kesetimbangan akan bergeser ke…

Kiri (ke reaktan) Kanan (ke produk) Tetap

2) Menambahkan NH₃ ke sistem N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ akan menyebabkan pergeseran ke…

Kiri (ke reaktan) Kanan (ke produk) Tidak tahu

3) Untuk reaksi eksotermik, apa efek menaikkan suhu terhadap konstanta kesetimbangan K?

Bertambah Berkurang Tetap

4) Jika total tekanan pada sistem N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ dinaikkan (mengurangi volume), posisi kesetimbangan akan…

Bergeser ke kanan (ke arah yang jumlah mol gas lebih sedikit) Bergeser ke kiri Tidak berubah

5) Mana pernyataan yang benar tentang penambahan katalis pada reaksi kesetimbangan?

Katalis mengubah nilai K Katalis mempercepat tercapainya kesetimbangan tanpa mengubah K Katalis menghilangkan reaksi balik

6) Apakah konstanta kesetimbangan K berubah jika suhu diubah?

Tidak berubah Berubah jika suhu berubah Berubah jika tekanan berubah

7) Untuk reaksi A ⇌ B, jika konsentrasi A dinaikkan apa yang terjadi?

Kesetimbangan bergeser ke kanan Bergeser ke kiri Tidak berubah

8) Menambah salah satu produk pada kesetimbangan akan membuat sistem…

Bergeser ke kanan Bergeser ke kiri Tetap netral

9) Jika volume wadah tiba-tiba dinaikkan (tekanan turun), sistem gas cenderung bergeser ke arah…

Arah yang jumlah mol gas lebih banyak Arah yang jumlah mol gas lebih sedikit Tidak berubah

10) Prinsip yang digunakan untuk memprediksi arah pergeseran kesetimbangan setelah gangguan adalah…

Hukum Kirchoff Prinsip Le Chatelier Hukum Boyle

Tuliskan 2–3 kalimat: Berdasarkan materi & simulasi, jelaskan bagaimana suhu memengaruhi posisi kesetimbangan pada reaksi eksotermik.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: pergeseran kesetimbangan, Le Chatelier, pengaruh tekanan suhu konsentrasi, K, reaksi N2 H2 NH3

Deskripsi: Media interaktif untuk Kelas XI: video pemantik, materi (PDF embed + unduh), simulasi prediksi pergeseran, 10 soal interaktif dengan highlight pilihan, dan refleksi.