Tujuan sesi ini: memahami aturan Aufbau, Prinsip Larangan Pauli, Kaidah Hund, notasi spdf, penulisan konfigurasi singkat (gas mulia), serta kasus khusus (Cr, Cu) dan ion.
1) Konsep Dasar & Urutan Pengisian
- Subkulit: s (2), p (6), d (10), f (14) → maksimal elektron.
- Aturan Aufbau: elektron mengisi tingkat energi terendah dulu (diagram tangga 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p, dst.).
- Pauli: satu orbital maksimum 2 e⁻ dengan spin berlawanan.
- Hund: isi orbital setingkat secara tunggal dulu sebelum berpasangan.
2) Menulis Notasi spdf & Diagram Kotak
Format umum: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ...
Contoh Mg (Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Diagram kotak: tiap orbital = satu kotak; panah ↑ atau ↓ mewakili spin.
3) Konfigurasi Singkat (Gas Mulia)
Tulis inti gas mulia dalam kurung siku. Contoh: Ca (Z=20) → [Ar] 4s².
4) Pengecualian Penting (Stabilitas Setengah/Penuh)
- Cr: bukannya [Ar] 4s² 3d⁴, yang lebih stabil adalah
[Ar] 4s¹ 3d⁵. - Cu: bukannya [Ar] 4s² 3d⁹, menjadi
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰.
5) Ion & Periodisitas
- Kation: elektron dilepas dari kulit terluar (mis. Fe → Fe²⁺: lepaskan 4s dulu).
- Anion: elektron ditambahkan ke orbital terendah yang kosong.
- Tren: jumlah elektron valensi memengaruhi reaktivitas & sifat periodik.
⚡ Latihan Cepat (tulis di buku)
- Tuliskan konfigurasi elektron untuk: Na, P, Ca, Fe.
- Gunakan notasi gas mulia untuk: Br dan Sr.
- Tentukan konfigurasi untuk ion: Mg²⁺, Cl⁻, Fe³⁺ (ingat urutan pelepasan e⁻!).
🧠Refleksi
Bagaimana pengecualian Cr dan Cu menunjukkan kompromi antara energi 4s dan 3d? Jelaskan dengan bahasamu sendiri.
📌 Catatan: gunakan diagram Aufbau untuk memandu urutan pengisian; cek kembali jumlah total elektron agar sama dengan nomor atom/ion.
0 Komentar