Bab 7 Perkembangan Teori Atom • Konfigurasi Elektron • Mekanika Kuantum

🔭 Kelas X — Perkembangan Teori Atom • Konfigurasi Elektron • Mekanika Kuantum

Sasaran: Kelas X ｜ Durasi belajar mandiri: ±15 menit

Pemantik: ringkasan sejarah model atom (Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr → model orbital kuantum) dan demonstrasi spektrum garis sederhana.

• Mendeskripsikan perkembangan teori atom dari model kinetik sederhana ke mekanika kuantum.
• Menjelaskan konsep orbital dan bilangan kuantum serta aturan Aufbau–Pauli–Hund.
• Mampu menuliskan konfigurasi elektron sederhana untuk unsur sampai Z ≈ 20.
• Mengaitkan model atom modern dengan fenomena spektrum garis dan sifat kimia sederhana.

Intisari materi

• Model-model atom: Dalton (partikel tak terpecah), Thomson (plum-pudding), Rutherford (inti kecil bermuatan positif), Bohr (orbit diskrit), dan teori mekanika kuantum (orbit → orbital, probabilitas).
• Bilangan kuantum: n (tingkat energi), l (subkulit: s,p,d,f), m_l (orientasi), m_s (spin).
• Aturan pengisian: Aufbau (urutan energi), Pauli (maks 2 elektron per orbital dengan spin berlawanan), Hund (orbital setara diisi satu-satu dulu dengan spin paralel).
• Penulisan konfigurasi elektron (contoh: O, Na, Ca) dan konsep pengecualian (Cu, Cr) — ringkasan & contoh perhitungan sederhana.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — referensi lengkap

Simulasi: Susun konfigurasi elektron & lihat penjelasan

Pilih unsur (Z ≤ 20). Sistem akan menampilkan konfigurasi berdasarkan aturan Aufbau dan memberi catatan jika pengecualian terjadi.

-- Pilih unsur (Z ≤ 20) -- Li (Z=3) C (Z=6) O (Z=8) Na (Z=11) Mg (Z=12) K (Z=19) Ca (Z=20) Cr (Z=24) — contoh pengecualian Cu (Z=29) — contoh pengecualian

Catatan: simulasi ini adalah pembantu visual konseptual — untuk latihan menulis konfigurasi elektron secara cepat.

Pilih jawaban → pilihan akan berwarna (terpilih). Tekan Cek untuk feedback, lalu Rekap Skor.

1) Siapakah yang mengusulkan model 'plum-pudding' (elektron tersebar dalam muatan positif)?

Dalton Thomson Rutherford

2) Percobaan foil emas yang menunjukkan adanya inti dilakukan oleh…

Bohr Rutherford Dalton

3) Salah satu postulat model Bohr adalah…

Elektron tidak ada Elektron bergerak pada orbit diskret Elektron menghilang saat dipanaskan

4) Empat bilangan kuantum yang menjelaskan orbital adalah…

n, l, m_l, m_s x, y, z, t a, b, c, d

5) Konfigurasi elektron Neon (Z=10) adalah…

1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p5 1s2 2s1 2p7

6) Prinsip yang menyatakan orbital-orbital setara diisi satu per satu dulu dengan spin paralel adalah…

Pauli Aufbau Hund

7) Salah satu nilai m_l untuk orbital p adalah…

m = 2 m = 1 m = 4

8) Unsur manakah yang terkenal karena pengecualian konfigurasi elektron (misal: 4s1 3d5)?

Na Cr dan Cu He

9) Mengapa spektrum garis menunjukkan pola unik untuk setiap unsur?

Karena warna larutan Karena transisi elektron antar tingkat energi Karena suhu ruangan

10) Susunan aturan yang benar untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah…

Pauli → Hund → Aufbau Aufbau → Pauli → Hund Hund → Aufbau → Pauli

Tuliskan 2–3 kalimat: bagaimana model atom modern menjelaskan spektrum garis hidrogen dibanding model Bohr?

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: perkembangan teori atom, konfigurasi elektron, bilangan kuantum, aturan Aufbau Pauli Hund, spektrum garis

Deskripsi: Media interaktif untuk Kelas X meliputi video pemantik, materi PDF (embed + unduh), simulasi konfigurasi elektron, 10 soal interaktif, dan refleksi.