Bab 7 Perkembangan Teori Atom • Konfigurasi Elektron • Mekanika Kuantum

Kelas X–XI｜Durasi belajar: 15–20 menit

Pemantik fenomena: spektrum garis hidrogen, eksperimen hamburan partikel alfa, dan ide gelombang materi de Broglie.

• Menjelaskan perkembangan teori atom dari Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr → Mekanika Kuantum.
• Menerapkan aturan konfigurasi elektron (Aufbau, Pauli Exclusion, dan Hund).
• Mendeskripsikan bilangan kuantum (n, l, m_l, m_s) dan bentuk orbital s, p, d, f.
• Menganalisis anomali konfigurasi (ringan) dan kaitannya dengan sifat periodik.

⬇️ Unduh Materi 🔗 Buka di Tab Baru

Catatan: Jika pratinjau tidak muncul, klik “Buka di Tab Baru”.

A: Kalau elektron muter mengelilingi inti, harusnya energinya habis dong? Terus jatuh?
B: Itu masalah model klasik. Bohr ngusul: elektron cuma boleh di kulit tertentu (tingkat energi diskrit).
A: Trus kenapa bisa pindah kulit?
B: Serap/lepaskan foton dengan energi ΔE = h·f. Mekanika kuantum lanjutannya jelasin bentuk orbital (s, p, d, f) sebagai fungsi gelombang, bukan “lintasan planet”.

Pilih jawaban yang tepat. Setelah memilih opsi, pilihanmu otomatis tersorot. Klik Cek untuk umpan balik, lalu Rekap Skor.

1) Model atom yang lahir dari eksperimen hamburan partikel alfa:

Dalton Thomson Rutherford

2) Ciri model atom Thomson adalah…

Elektron mengitari inti pada lintasan diskrit Model roti kismis (plum pudding) Orbit elips dengan inti bermuatan negatif

3) Keberhasilan utama model Bohr adalah menjelaskan…

Spektrum garis hidrogen Massa neutron Radioaktivitas alfa

4) Tiga aturan kunci konfigurasi elektron adalah…

Thomson–Rutherford–Bohr Aufbau–Pauli–Hund Boyle–Charles–Avogadro

5) Konfigurasi elektron O (Z=8) pada keadaan dasar yang benar adalah…

[He] 2s2 2p4 [He] 2s2 2p6 [Ne] 3s2

6) Set bilangan kuantum yang mungkin untuk orbital p pada kulit n=3 adalah…

3, 0, mℓ = 0 saja, ms = +1/2 3, 1, mℓ = −1/0/+1, ms = ±1/2 2, 2, mℓ = −2..+2, ms = −1

7) Pernyataan yang sesuai aturan Hund adalah…

Elektron boleh berbagi orbital dengan spin sama Setiap orbital diisi satu-satu dulu dengan spin sejajar Urutan energi 4s lebih tinggi daripada 3d pada semua unsur

8) Konsep bahwa partikel mikroskopik memiliki sifat gelombang disebut…

Gelombang materi (de Broglie) Efek fotolistrik Difraksi cahaya

9) Pernyataan yang benar mengenai subkulit d adalah…

Jumlah elektron maksimum pada subkulit d adalah 10 Subkulit d hanya memiliki 3 orbital Subkulit d berada sebelum p dalam urutan Aufbau

10) Konfigurasi elektron Cr (Z=24) yang lazim diajarkan sebagai anomali adalah…

[Ar] 4s2 3d4 [Ar] 4s1 3d5 [Ar] 4s2 3d5

Tuliskan rangkaian singkat evolusi model atom (≥5 poin) dan jelaskan mengapa model lama diganti model baru. Sertakan satu contoh aplikasi: spektrum garis, M.R.I. (spin), atau sifat periodik.

Kata kunci: Teori Atom, Konfigurasi Elektron, Mekanika Kuantum, Bilangan Kuantum, Kimia SMA

Deskripsi: Video pemantik, materi tersemat (iframe + unduh), dialog konsep, 10 soal interaktif dengan sorotan jawaban, dan tugas refleksi.