Kelas XII 13. Rahasia Struktur Benzena: Ikatan, Reaksi, Resonansi

🧪 Kelas XII — Struktur Benzena (Media Interaktif)

Sasaran: Kelas XII ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: visualisasi cincin benzena, representasi Kekulé, resonansi, dan contoh reaksi substitusi elektrofilik (nitrasi / brominasi).

• Mendeskripsikan struktur benzena dan bukti eksperimen yang mendukung (stabilitas, energi resonansi).
• Menggambar struktur Kekulé & representasi resonansi; memahami konsep aromaticity (aturan Hückel).
• Memprediksi produk utama reaksi substitusi elektrofilik pada benzena (arah substitusi: o/p/meta untuk substituen tertentu).
• Membedakan mekanisme substitusi elektrofilik aromatik vs adisi pada alkena.

Ringkasan inti materi (struktur benzena)

• Benzena: C₆H₆, delokalisasi π-electron → stabilitas tinggi (energi resonansi).
• Representasi: dua struktur Kekulé ↔ model delokalisasi (lingkar π-electron di atas & bawah bidang cincin).
• Aturan Hückel: aromatic jika (4n+2) π-electron (benzena n=1 → 6 π-electron).
• Reaksi: substitusi elektrofilik aromatik (SEAr) — nitrasi, sulfonasi, halogenasi (dengan katalis), alkilasi Friedel–Crafts.
• Arah substitusi bergantung pada substituen yang sudah ada (aktivator → ortho/para; deaktivator → meta).

Materi lengkap (PDF) — preview & unduh:

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi.

Catatan: jika Drive meminta izin/sign-in, minta berbagi publik atau kirim file langsung agar preview dapat diakses tanpa login. (Saya mencoba membuka tautan Anda; preview memerlukan akses). :contentReference[oaicite:1]{index=1}

Simulasi: Pilih reagen → lihat produk dominan

Konseptual: simulasi membantu memahami substitusi elektrofilik aromatik.

-- Pilih substrat benzena tersubstitusi -- Benzena (C6H6) Toluena (C6H5-CH3) Nitrobenzena (C6H5-NO2) Fenol (C6H5-OH) -- Pilih reagen -- HNO3 / H2SO4 (Nitrasi) Br2 / FeBr3 (Brominasi) R-Cl / AlCl3 (Friedel–Crafts alkilasi)

Interpretasi singkat akan menampilkan posisi substitusi (o/p/meta) dan alasan singkat (activating/deactivating).

Pilih jawaban → warna berubah → tekan Cek untuk umpan balik → Rekap Skor.

1) Berapa jumlah π-elektron yang membuat benzena aromatik menurut aturan Hückel?

4 π-electron 6 π-electron 8 π-electron

2) Model Kekulé menunjukkan dua struktur; konsep yang lebih benar untuk menjelaskan stabilitas benzena adalah…

Struktur Kekulé tetap Resonansi / delokalisasi π-electron Atom karbon sp3

3) Substituen -OH pada cincin benzena akan mengarahkan substitusi elektrofilik baru ke posisi…

Meta Ortho / Para Semua sama

4) Reaksi apa yang paling umum terjadi pada benzena tanpa hilangnya aromatisitas?

Adisi elektrofilik Substitusi elektrofilik aromatik Rantai radikal

5) Reagen HNO3/H2SO4 pada benzena menghasilkan produk utama…

Brominasi Nitrasi (NO2 substitusi) Hidrogenasi penuh

6) Pada toluena (C6H5-CH3), posisi substitusi yang dominan adalah…

Meta Ortho / Para Hanya para

7) Aturan Hückel untuk aromaticity adalah…

4n π-electron 4n+2 π-electron 2n+1 π-electron

8) Apa yang menyebabkan benzena lebih stabil daripada sikloheksa-1,3,5-triena yang tidak terdelokalisasi?

Perlakuan strain cincin Energi resonansi / delokalisasi Lebih sedikit atom

9) Langkah awal mekanisme SEAr (substitusi elektrofilik aromatik) adalah…

Radikal pembentukan Serangan elektrofil pada cincin → pembentukan kompleks sigma (arenium ion) Serangan nukleofil

10) Dalam nitrasi fenol, produk mana yang biasanya dominan dan mengapa?

Meta karena -OH menarik elektron Ortho/para (para sering dominan karena faktor sterik & stabilisasi) Tidak bereaksi

Tulis 2–3 kalimat: Apa arti resonansi benzena bagi stabilitasnya dan bagaimana itu mengubah cara benzena bereaksi dibandingkan alkena?

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: benzena, struktur benzena, resonansi, aturan Hückel, substitusi elektrofilik

Deskripsi: Media interaktif untuk Kelas XII: video, materi PDF (embed + unduh), simulasi produk reaksi, latihan 10 soal interaktif, dan refleksi.