Kelas XI 10. Kemolaran dan Pengertian Laju Reaksi Kimia

📘 Seri: Mengerti Kimia — Kemolaran & Pengertian Laju Reaksi Kimia (Kelas XI)

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: demonstrasi bagaimana perubahan konsentrasi (kemolaran) memengaruhi laju reaksi — mis. reaksi antara tiosulfat & asam.

• Menjelaskan definisi kemolaran (M) dan hubungan kemolaran dengan konsentrasi partikel.
• Mendefinisikan laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya (konsentrasi, suhu, pengadukan, katalis).
• Menggunakan konsep stoikiometri untuk menghitung perubahan konsentrasi dan laju pada reaksi sederhana.
• Menganalisis data sederhana untuk menentukan hubungan kuantitatif laju vs konsentrasi.

Ringkasan singkat materi

• Kemolaran (M): mol zat terlarut per liter larutan — rumus M = n (mol) / V (L).
• Laju reaksi: perubahan konsentrasi per satuan waktu (contoh Δ[A]/Δt).
• Faktor laju: konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis, tekanan (gas).
• Hukum laju sederhana: laju = k [A]^m [B]^n (orde reaksi & konstanta laju).

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide

Simulasi sederhana (konseptual)

Pilih konsentrasi (kemolaran) reaktan A dan lihat prediksi relatif laju reaksi (relatif terhadap baseline).

-- Pilih kemolaran [A] -- 0.10 M 0.50 M 1.00 M 2.00 M Order reaksi relatif: 1 (laju ∝ [A]) Order reaksi relatif: 2 (laju ∝ [A]^2) Orde 0 (laju independen [A])

Interpretasi: hasil diberi skala relatif terhadap baseline 0.10 M untuk memudahkan perbandingan.

Pilih jawaban — warna akan berubah saat pilihan dipilih. Tekan Cek untuk umpan balik dan Rekap Skor untuk ringkasan.

1) Rumus kemolaran (M) adalah…

M = n / V M = n × m M = V / n M = massa / volume

2) Pernyataan laju reaksi yang paling tepat adalah…

Jumlah mol produk Perubahan konsentrasi reaktan per satuan waktu Waktu total reaksi selesai Konsentrasi awal reaktan

3) Jika laju reaksi berorde 1 terhadap A, dan [A] dinaikkan 2×, laju akan menjadi…

Tetap Meningkat 2× Meningkat 4×

4) Peran katalis dalam reaksi kimia adalah…

Menurunkan energi aktivasi sehingga laju meningkat Menambah jumlah produk total Mengubah entalpi reaksi (ΔH)

5) Hukum laju: laju = k[A]^2. Jika [A] naik 3×, berapa faktor kenaikan laju?

3× 9× 6×

6) Berapa mol tereaksi jika 250 mL larutan 0.50 M digunakan? (jawab dalam mol)

0.125 mol 0.050 mol 0.50 mol

7) Jika suhu reaksi dinaikkan, umumnya apa yang terjadi pada laju reaksi (dengan asumsi tidak ada perubahan mekanisme)?

Turun Naik Tetap

8) Perhatikan reaksi: aA + bB → produk. Apakah orde reaksi terhadap A selalu sama dengan koefisien a?

Ya, selalu sama Tidak selalu — orde ditentukan eksperimen Tidak pernah sama

9) Jika konstanta laju k untuk reaksi tertentu meningkat, apa artinya?

Laju reaksi meningkat (lebih cepat) Tidak berpengaruh terhadap laju k menurun → reaksi lebih cepat

10) Untuk reaksi heterogen (padat + cair), pengadukan berpengaruh karena…

Meningkatkan kontak antar fase sehingga laju naik Menurunkan laju Tidak berpengaruh

Tulis singkat (2–3 kalimat): Bagaimana kemolaran mempengaruhi laju reaksi pada orde 1 vs orde 2?

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: kemolaran, M, laju reaksi, orde reaksi, konstanta laju, kelas XI kimia

Deskripsi: Media interaktif: video pemantik, materi PDF (embed + unduh), simulasi perbandingan laju, latihan 10 soal interaktif, dan refleksi untuk siswa Kelas XI.