Kelas XI 9. Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi (ΔH)

🔥 Kelas XI — Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi (ΔH)

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 8–15 menit

Pemantik: demonstrasi kalorimeter sederhana atau perbandingan reaksi eksoterm vs endoterm—lihat perubahan suhu & arah energi.

• Memahami konsep entalpi (H) dan perubahan entalpi reaksi ΔH (eksoterm vs endoterm).
• Menggunakan data kalorimetri sederhana untuk menghitung ΔH percobaan (kJ/mol).
• Menerapkan hukum Hess untuk menentukan ΔH reaksi gabungan.
• Mengevaluasi sumber kesalahan eksperimental dalam penentuan ΔH.

Ringkasan inti materi

• Entalpi (H): besaran termodinamika untuk energi panas pada tekanan tetap; ΔH < 0 → eksoterm; ΔH > 0 → endoterm.
• Kalorimetri: q = m·c·ΔT; hubungan q sistem vs q lingkungan; konversi ke kJ/mol berdasarkan stoikiometri.
• Hukum Hess: ΔH total = jumlah ΔH langkah; praktik menghitung ΔH reaksi dari ΔH pembentukan atau reaksi terpisah.
• Contoh perhitungan: reaksi pembakaran sederhana, netralisasi asam-basa, serta contoh soal aplikasi pada kalorimeter.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide

Hitung ΔH percobaan (konsep)

Masukkan massa larutan (m, g), kapasitas panas jenis (c, J/g·°C), perubahan suhu ΔT (°C), dan mol zat bereaksi (mol). Rumus: q = m·c·ΔT; ΔH (kJ/mol) = -q / n (negatif karena q lingkungan = -q sistem).

m (massa larutan, g) c (kapasitas panas jenis, J/g·°C) ΔT (°C) n (mol zat yang bereaksi)

Catatan: hasil simulasi sederhana; perhatikan tanda (eksoterm/endoterm) dan pembulatan.

Pilih jawaban → warna pilihan berubah. Tekan Cek untuk umpan balik, lalu Rekap Skor.

1) Reaksi pembakaran C + O₂ → CO₂ termasuk …

Eksoterm Endoterm Netral

2) Rumus dasar untuk menghitung kalor yang diserap atau dilepas oleh larutan adalah…

q = m·c·ΔT q = n·R·T q = m·g·h

3) Hukum Hess menyatakan bahwa …

ΔH total sama dengan jumlah ΔH setiap langkah ΔH bergantung pada jalur reaksi ΔH selalu nol

4) Jika reaksi melepaskan energi panas ke lingkungan, maka ΔH bernilai …

ΔH positif ΔH nol ΔH negatif

5) Langkah cepat untuk menentukan ΔH percobaan pada kalorimeter: …

Hitung q menggunakan m·c·ΔT, lalu konversi ke kJ per mol (bagi n) Gunakan PV saja Tentukan volume gas

6) Salah satu sumber kesalahan dalam pengukuran ΔH kalorimetri adalah …

Perbedaan suhu sangat kecil sehingga ketelitian rendah pH tidak stabil Volume gas berubah

7) Untuk menghitung ΔH reaksi tanpa eksperimen, data apa yang sering dipakai?

Gunakan ΔH pembentukan standar dari tabel Gunakan Ksp Gunakan massa molar

8) Jika reaksi A→B dan B→C diketahui ΔH masing-masing, maka ΔH A→C adalah …

Jumlah ΔH dari A→B dan B→C Selisih ΔH Tidak dapat ditentukan

9) Saat reaksi eksoterm terjadi, q sistem = ? dan ΔH = ?

q sistem positif & ΔH positif q sistem negatif & ΔH negatif q sistem nol

10) ΔH biasanya dinyatakan sebagai …

Perubahan entalpi per mol (kJ/mol) Energi total (J) Tekanan (Pa)

Tuliskan singkat: Jelaskan kesimpulan dari hasil perhitungan ΔH yang kamu peroleh — apakah reaksi eksoterm/ndt? Sebutkan satu sumber kesalahan utama.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: entalpi, ΔH, kalorimetri, hukum Hess, perhitungan ΔH, Kelas XI kimia

Deskripsi: Media interaktif lengkap: video pemantik, PDF materi (embed + unduh), simulasi kalorimetri, 10 soal interaktif (pilihan berubah warna saat dipilih), dan refleksi.