Kelas XI 16. Sifat Larutan Asam-Basa

🔬 Seri: Kelas XI — Sifat Larutan Asam-Basa

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 8–15 menit

Pemantik: percobaan indikator pH, perubahan warna indikator universal, dan contoh titrasi sederhana.

• Mendeskripsikan pengertian asam, basa, dan sifat larutan asam-basa berdasarkan teori Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis.
• Mengukur/memprediksi pH, keasaman (pKa/Ka) dan kekuatan relatif asam/basa.
• Menganalisis hasil titrasi sederhana dan memahami fungsi indikator serta titik ekivalen.
• Membedakan elektrolit kuat/lemah berkaitan dengan ionisasi dan daya hantar listrik pada larutan asam/basa.

Ringkasan inti materi

• Definisi asam & basa (Arrhenius / Bronsted-Lowry / Lewis) dan contoh sehari-hari.
• Derajat ionisasi, konstanta asam (Ka) dan basa (Kb), dan hubungan pH/pOH dengan pKa/pKb.
• Titrasi asam-basa: kurva titrasi, titik ekivalen, dan pemilihan indikator.
• Perilaku elektrolit: asam kuat/lemah sebagai elektrolit kuat/lemah; pengaruh konsentrasi terhadap pH.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi

Simulasi konseptual: pilih larutan, prediksi pH & konduktivitas

Simulasi ini bersifat konseptual (penjelasan dan prediksi berdasarkan teori).

-- Pilih larutan contoh -- HCl (asam kuat) CH3COOH (asam lemah) NaOH (basa kuat) NH3 (basa lemah) Air murni NaCl (garam dari asam kuat + basa kuat)

Interpretasi: pH <7 = asam, pH ≈7 = netral, pH >7 = basa. Konduktivitas tinggi menunjukkan banyak ion bebas.

Pilih jawaban → akan berubah warna saat dipilih. Tekan Cek untuk umpan balik; gunakan Rekap Skor untuk melihat total.

1) Perbedaan utama antara asam kuat dan asam lemah adalah…

Tingkat kelarutan di dalam air Derajat ionisasi/derajat disosiasi dalam air Warna larutan

2) Larutan asam kuat berukuran pH umumnya…

pH rendah (misal ≤ 1–3 pada konsentrasi tertentu) pH netral pH tinggi

3) Dari berikut ini, basa kuat adalah…

NH3 NaOH CH3COO⁻

4) Teori Brønsted-Lowry mendeskripsikan asam sebagai…

Pemberi pasangan elektron Donor proton (H⁺) Ion negatif

5) Fungsi indikator asam-basa pada titrasi adalah…

Mengukur suhu Menunjukkan perubahan pH dekat titik ekivalen (perubahan warna) Mengubah pH larutan

6) Besaran yang menyatakan kekuatan relatif suatu asam lemah adalah…

pKa (atau Ka) pH saja Warna indikator

7) Konduktivitas larutan meningkat jika…

Suhu turun Jumlah ion bebas (terionisasi) meningkat Konsentrasi zat larut sangat rendah

8) Pada kurva titrasi asam kuat dengan basa kuat, titik di mana jumlah mol basa yang ditambahkan sama dengan jumlah mol asam disebut…

Titik awal Titik ekivalen Titik akhir

9) Zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa disebut…

Amfoter Elektrolit Indikator

10) Garam hasil reaksi asam kuat + basa kuat (misal HCl + NaOH → NaCl) menghasilkan larutan yang umumnya bersifat…

Asam Netral Basa

Tuliskan 2–3 kalimat: apa yang paling kamu pahami tentang perbedaan asam kuat vs asam lemah, dan bagaimana itu mempengaruhi konduktivitas larutan?

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: asam basa, pH, titrasi, indikator, asam kuat, asam lemah, K a, K b

Deskripsi: Media interaktif Kelas XI — video, materi PDF (embed + unduh), simulasi pH & konduktivitas, 10 soal interaktif, dan refleksi.