Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 6–12 menit
Pemantik: pengukuran pH beberapa larutan asam/basa kuat menggunakan indikator dan pH meter; diskusi: hubungan konsentrasi [H⁺]/[OH⁻] dan pH.
- Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat dari konsentrasi molar (contoh: 0.01 M HCl, 0.001 M NaOH).
- Menghubungkan [H⁺] atau [OH⁻] terhadap pH atau pOH menggunakan pH = −log[H⁺] dan pOH = −log[OH⁻], serta pH + pOH = 14 (25°C).
- Menginterpretasi hasil percobaan sederhana (indikator, pH meter) dan memprediksi perubahan pH saat pengenceran.
Intisari materi
- Definisi pH dan pOH; rumus pH = −log[H⁺]; hubungan pH/pOH = 14 (pada 25°C).
- Asam kuat dan basa kuat terionisasi penuh → [H⁺] (atau [OH⁻]) = konsentrasi molar awal (kecuali efek aktivitas pada larutan pekat).
- Contoh perhitungan: pH 0.01 M HCl → [H⁺]=0.01 → pH=2; pH larutan 0.001 M NaOH → [OH⁻]=0.001 → pOH=3 → pH=11.
- Praktik pengenceran: pengenceran 10× menambah pH asam kuat sebesar +1 (misal 0.1M → 0.01M = pH naik 1).
Materi lengkap (PDF):
Sumber materi: dokumen referensi pengajar (PDF).
Masukkan jenis & konsentrasi, lalu tekan "Hitung pH"
Catatan: ini untuk larutan encer ideal; untuk larutan sangat encer atau sangat pekat dibutuhkan koreksi aktivitas.
Pilih jawaban — warna pilihan berubah saat dipilih. Tekan Cek untuk feedback. Akhiri dengan Rekap Skor.
1) Hitung pH larutan 0.01 M HCl (HCl = asam kuat).
2) Hitung pH larutan 0.001 M NaOH (NaOH = basa kuat).
3) pH larutan 10⁻³ M HCl adalah…
4) Jika Anda mengencerkan 0.1 M HCl menjadi 0.01 M HCl, perubahan pH adalah…
5) Pernyataan mana yang benar tentang larutan HCl dan NaCl dengan konsentrasi sama (misal 0.01 M)?
6) pH larutan 0.1 M HCl adalah…
7) Jika konsentrasi [OH⁻] = 10⁻² M, maka pH larutan adalah…
8) Jika pOH suatu larutan = 2, maka pH pada 25°C adalah…
9) Jika pH larutan = 3, berapakah [H⁺] (M)?
10) Pernyataan benar mengenai pH:
0 Komentar