Kelas XI 15. Konsep Asam Basa

⚗️ Seri: Mengerti Kimia — Kelas XI: Konsep Asam Basa

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: demonstrasi titrasi sederhana / perubahan warna indikator saat menambah asam ke basa atau sebaliknya.

• Memahami definisi asam dan basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis secara sederhana.
• Menghitung pH, pOH, serta hubungan pH + pOH = 14 pada larutan encer.
• Membedakan asam/basa kuat dan lemah; menulis reaksi ionisasi dan konstanta (Ka/Kb) sederhana.
• Menginterpretasi kurva titrasi dasar dan peran indikator.

Ringkasan materi inti

• Definisi: Arrhenius (H⁺ / OH⁻), Bronsted-Lowry (donor/akseptor proton), Lewis (donor/akseptor pasangan elektron).
• Asam kuat vs lemah; basa kuat vs lemah — derajat ionisasi, contoh (HCl, HNO₃ vs CH₃COOH; NaOH vs NH₃).
• Perhitungan pH untuk asam/basa kuat sederhana; pendekatan ICE untuk asam/basa lemah (Ka/Kb).
• Titrasi: titik ekivalen, penggunaan indikator (fenolftalein, metil jingga), dan interpretasi grafik pH vs volume titran.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — referensi lengkap

Simulasi ringkas: prediksi pH & indikasi titik ekivalen

Pilih larutan awal dan titran; klik "Uji" untuk lihat prediksi pH awal dan perubahan saat dititrasi (konseptual).

-- Larutan awal -- HCl 0.01 M (asam kuat) CH3COOH 0.01 M (asam lemah) NaOH 0.01 M (basa kuat) NH3 0.01 M (basa lemah) -- Titrant -- NaOH (basa kuat) HCl (asam kuat)

Catatan: simulasi bersifat konseptual — memberikan estimasi pH dan prediksi titik ekivalen berdasarkan kekuatan asam/basa.

Pilih jawaban — warna pilihan berubah saat dipilih. Tekan Cek tiap soal lalu Rekap Skor.

1) Definisi Arrhenius untuk asam menyatakan bahwa asam adalah zat yang…

Menghasilkan H⁺ dalam larutan air Menerima proton Menerima pasangan elektron

2) pH larutan HCl 0.01 M (menganggap ionisasi sempurna) adalah…

pH = 1 pH = 2 pH = 3

3) Yang merupakan asam lemah di bawah ini adalah…

HCl CH3COOH HNO₃

4) Jika [OH⁻] = 1×10⁻² M, maka pOH = 2 dan pH = …

pH = 2 pH = 12 pH = 7

5) HCl dan HNO₃ termasuk kategori…

Asam kuat Asam lemah Basa kuat

6) Indikator yang biasa digunakan untuk menunjukkan titik ekivalen pada titrasi asam kuat vs basa kuat adalah…

Metil jingga Fenolftalein Bromtimol biru

7) Untuk menghitung pH larutan basa lemah, konstanta yang digunakan adalah…

Ka Kb Kw

8) Pernyataan mana yang benar?

pH + pOH = 14; pH < 7 berarti asam pH + pOH = 7 Semua larutan netral memiliki pH = 7 pada semua suhu

9) Teori yang menyatakan asam sebagai donor proton adalah teori …

Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis

10) Apa yang biasanya terjadi pada reaksi netralisasi antara asam kuat dan basa kuat?

Membentuk garam & air (larutan cenderung netral) Membentuk asam Membentuk basa

Tuliskan 2–3 kalimat: apa perbedaan utama antara asam kuat dan asam lemah serta bagaimana itu memengaruhi perhitungan pH?

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: asam basa, pH, pOH, Ka Kb, titrasi, indikator, Kelas XI

Deskripsi: Media pembelajaran interaktif Kelas XI — video, materi (PDF), simulasi pH & titrasi, 10 soal interaktif, dan refleksi.