Kelas XI 8. Perubahan Entalpi Standar (∆H°)

🔋 Kelas XI — Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 6–12 menit

Pemantik: amati pelepasan/penyerapan panas saat reaksi pembakaran vs reaksi endoterm sederhana (mis. NH4NO3 dalam air).

• Memahami definisi entalpi (H) dan perubahan entalpi standar ΔH°.
• Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan ΔH° (negatif vs positif).
• Menghitung ΔH° untuk reaksi menggunakan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) dan Hukum Hess.
• Menggunakan data tabel ΔH°f untuk menyusun perhitungan serta mengevaluasi konsistensi hasil.

Ringkasan inti materi — Perubahan Entalpi Standar

• Entalpi (H): besaran termodinamika keadaan (energi dalam) pada tekanan konstan; perubahan entalpi ΔH = H_produk − H_reaktan.
• ΔH° (standar): perubahan entalpi pada kondisi standar (1 bar, 298 K) — entalpi pembentukan standar ΔH°f bahan diukur relatif terhadap unsur standar (ΔH°f unsur dalam bentuk stabil = 0).
• Eksoterm vs Endoterm: ΔH° < 0 → eksoterm (melepaskan panas); ΔH° > 0 → endoterm (menyerap panas).
• Hukum Hess: ΔH total reaksi sama, terlepas jalur reaksi — dapat dihitung dengan menjumlahkan ΔH°f produk dikurangi ΔH°f reaktan atau menjumlahkan langkah-langkah reaksi.
• Contoh perhitungan: gunakan tabel ΔH°f (kJ mol⁻¹) untuk H₂O(l), CO₂(g), O₂(g), H₂(g), CH₄(g), dll.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF/Slide — referensi lengkap

Hitung ΔH° reaksi dari ΔH°f

Masukkan koefisien dan ΔH°f (kJ/mol) untuk reaktan & produk — simulasi akan menghitung ΔH° = ΣΔH°f(prod) − ΣΔH°f(reakt).

Produk (format: koefisien,nama,ΔHf) — contoh: 1,CO2,-393.5 Reaktan (format: koefisien,nama,ΔHf) — contoh: 1,CH4,-74.8; 2,O2,0

Catatan: gunakan titik desimal dan pisahkan tiap zat dengan tanda titik koma (;).

Pilih jawaban — label pilihan akan berubah warna setelah dipilih. Tekan Cek untuk umpan balik, lalu Rekap Skor.

1) Reaksi pembakaran CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) memiliki ΔH° kira-kira -890 kJ. Ini berarti reaksi tersebut adalah…

Endoterm Eksoterm Netral

2) Istilah 'ΔH°f' paling tepat merujuk pada…

Entalpi pembentukan standar Energi aktivasi Perubahan entropi

3) Rumus praktis untuk menghitung ΔH° reaksi menggunakan entalpi pembentukan standar adalah…

ΣΔH°f produk − ΣΔH°f reaktan Jumlah energi aktivasi Perubahan energi bebas

4) Jika sebuah reaksi melepaskan panas ke lingkungan, maka tanda ΔH° adalah…

Positif Negatif Nol

5) Jika anda diberi beberapa reaksi berantai dan ΔH° tiap langkah, metode yang tepat untuk mencari ΔH° total adalah…

Gunakan Hukum Hess Menggunakan tabel pH Rumus gas ideal

6) Untuk menghitung ΔH° dari reaksi A + B → C + D, langkah yang benar adalah…

Jumlahkan ΔHf produk lalu kurangi jumlah ΔHf reaktan Gunakan konstanta kelarutan Hitung perubahan entropi

7) Kondisi standar untuk ΔH° biasanya diambil pada tekanan dan suhu…

0°C dan 1 atm 1 bar dan 298 K (~25°C) Suhu ruangan tanpa tekanan spesifik

8) Ketika menggunakan ΔH°f dari tabel, apa yang harus diperhatikan terhadap persamaan reaksi?

Periksa dan terapkan koefisien stoikiometri Abaikan koefisien Gunakan massa jika tersedia

9) Nilai ΔH°f untuk unsur dalam bentuk standarnya (mis. O₂(g), C(graphite)) adalah…

Nilai tertentu berbeda dari nol Nol Tak terdefinisi

10) Untuk memeriksa apakah jawaban ΔH° yang Anda hitung masuk akal, yang terbaik adalah…

Membandingkan tanda & nilai terhadap literatur atau perhitungan alternatif (Hess) Sekadar menebak apakah besar atau kecil Mengabaikannya

Tulis 2–3 kalimat: Jelaskan perbedaan konsep energi yang dilepaskan pada reaksi eksoterm dan energi yang diserap pada reaksi endoterm dalam konteks ΔH°.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: entalpi standar, ΔH°, entalpi pembentukan, Hukum Hess, reaksi eksoterm endoterm, Kelas XI

Deskripsi: Media interaktif: video eksperimen, materi PDF (embed + unduh), simulasi perhitungan ΔH°, 10 soal interaktif (warna pilihan berubah saat dipilih), dan refleksi — cocok untuk siswa SMA kelas XI.