Kelas XI 7. Perubahan Kalor Reaksi Kimia

🔥 Seri: Mengerti Kimia — Perubahan Kalor Reaksi Kimia

Sasaran: Kelas XI–XII ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: demonstrasi kalorimeter sederhana, pelepasan/penyerapan panas pada reaksi netralisasi dan pembakaran kecil.

• Mengerti konsep kalor reaksi (q) dan entalpi reaksi (ΔH) serta hubungan keduanya.
• Membedakan reaksi eksotermik dan endotermik (tanda ΔH negatif/positif).
• Menghitung kalor yang diserap/diserahkan menggunakan q = m·c·ΔT dan ΔH per mol.
• Menerapkan prinsip konservasi energi dalam percobaan kalorimetri sederhana.

Intisari materi

• Kalor (q): energi yang berpindah karena perbedaan suhu; satuan J atau kJ.
• Rumus kalor: q = m · c · ΔT (m = massa, c = kalor spesifik, ΔT = Takhir − Tawal).
• Entalpi reaksi ΔH = −q(system)/n (atau tergantung konvensi; umum: ΔH (kJ/mol) = − q (kJ) / jumlah mol reaktan yang bereaksi pada kondisi percobaan).
• Reaksi eksotermik: melepaskan panas (ΔH < 0). Reaksi endotermik: menyerap panas (ΔH > 0).
• Kalorimeter sederhana: kontainer + air penyangga; perhitungan koreksi massa kalorimeter jika perlu.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — referensi lengkap

Hitung kalor yang diserap/dilepaskan & ΔH per mol

Masukkan data percobaan: massa air (g), kalor jenis air c = 4.18 J/g°C (default), ΔT (°C), dan jumlah mol reaktan (mol). Sistem akan menghitung q (J) dan ΔH (kJ/mol).

Massa air (g) c (J/g°C) ΔT (°C) (Takhir − Tawal) Jumlah mol reaktan (mol)

Konvensi tanda: jika Takhir > Tawal (ΔT positif) dan sistem menerima panas, q > 0. Untuk entalpi reaksi percobaan: ΔH (kJ/mol) = − q (kJ) / n (mol) — perhatikan tanda sesuai definisi (energi yang dilepaskan sistem memiliki ΔH negative).

Tekan Cek tiap soal untuk umpan balik, lalu Rekap Skor.

1) Reaksi yang melepaskan panas ke lingkungan disebut…

Endotermik Eksotermik Isotermik

2) Rumus yang benar untuk menghitung kalor yang berpindah pada massa m dengan kalor jenis c ketika terjadi perubahan suhu ΔT adalah…

q = m·c·ΔT q = m / c / ΔT q = m + c + ΔT

3) Jika reaksi bersifat eksotermik, apa tanda ΔH (entalpi reaksi)?

ΔH > 0 ΔH = 0 ΔH < 0

4) Dalam percobaan kalorimeter, entalpi reaksi per mol (ΔH, kJ/mol) biasa dihitung dari energi kalor q yang tercatat (kJ) dan jumlah mol reaktan n. Bentuk yang benar (dengan tanda konvensi) adalah…

ΔH = (q kJ) / mol ΔH = − (q kJ) / mol ΔH = q * mol

5) Dalam kalorimeter, jika larutan menurunkan suhunya setelah reaksi (air menjadi lebih dingin), apa yang dapat disimpulkan tentang tanda q yang tercatat untuk air?

ΔT positif → q positif (air menerima panas) ΔT negatif → q negatif (air melepaskan panas) ΔT = 0

6) Dalam praktikum, mengapa kadang perlu memasukkan 'massa ekuivalen kalorimeter' (koreksi kalorimeter) ke perhitungan?

Karena wadah tidak menyerap panas Karena wadah/kalorimeter juga menyerap/lepaskan panas Untuk memperindah data

7) Reaksi yang menyerap panas dari lingkungan disebut…

Endotermik Eksotermik Isotermik

8) Salah satu cara tak langsung memprediksi ΔH reaksi adalah menggunakan data…

Energi ikatan (bond energies) Ksp Titik didih

9) Entalpi standar reaksi dilambangkan dengan…

ΔG ΔS ΔH°

10) Urutan langkah praktis yang benar untuk menentukan ΔH per mol dari data kalorimeter adalah…

Menebak ΔH Hitung q (J) lalu konversi ke kJ dan bagi jumlah mol reaktan Lihat tabel saja

Tuliskan 2–3 kalimat: Berdasarkan simulasi/calculations, jelaskan apakah reaksi yang kamu pilih bersifat eksotermik atau endotermik dan bagaimana kamu mengetahuinya.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: perubahan kalor, entalpi reaksi, kalorimeter, q = m c ΔT, eksotermik, endotermik

Deskripsi: Media interaktif: video pemantik, materi PDF (embed + unduh), simulasi kalorimeter & kalkulator ΔH, 10 soal interaktif, refleksi — cocok untuk siswa SMA.