Kelas XII 2. Sifat Koligatif Non Elektrolit dan Elektrolit

📘 Seri: KIMIA XII — Sifat Koligatif (Elektrolit & Non-elektrolit)

Sasaran: Kelas XII ｜ Durasi: 6–12 menit

Pemantik: efek titik didih dan tekanan osmotik — perbedaan perilaku larutan elektrolit vs non-elektrolit pada konsentrasi sama.

• Menjelaskan empat sifat kologatif: penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.
• Membedakan peran jumlah partikel terlarut (bukan jenisnya) dan pengaruh faktor van't Hoff (i) untuk elektrolit.
• Menghitung perubahan titik didih/ titik beku dan tekanan osmotik sederhana menggunakan persamaan kologatif (ΔT = K·m·i, Π = i·M·R·T).
• Menginterpretasikan eksperimen sederhana dan hubungan antara konduktivitas dan sifat kologatif untuk elektrolit vs non-elektrolit.

Ringkasan inti materi

• Sifat kologatif bergantung pada jumlah partikel terlarut per satuan zat pelarut (molalitas/molaritas), bukan identitas kimia.
• Elektrolit terionisasi → menaikkan jumlah partikel efektif (i > 1) sehingga efek kologatif lebih besar dibanding non-elektrolit pada konsentrasi sama.
• Rumus penting: ΔT = K·m·i ; Π = i·M·R·T. Contoh perhitungan sederhana disertakan dalam PDF.
• Praktikum: pengamatan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan gula vs NaCl, serta pengukuran tekanan osmotik sederhana.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF/Slide — Sumber lengkap materi

Simulasi sederhana (konseptual)

Pilih jenis larutan, masukkan konsentrasi (molal), dan lihat prediksi ΔT_d (kenaikan titik didih) dan tekanan osmotik (Π). Gunakan T = 298 K (25°C) untuk Π.

Jenis larutan -- pilih -- Non-elektrolit (contoh: glukosa, i≈1) Elektrolit: NaCl (i≈2) Elektrolit: CaCl₂ (i≈3) Contoh elektrolit kuat (umum, i≈2)

Molalitas (m) — mol/kg pelarut

Catatan: K_b pelarut (air) ≈ 0.512 °C·kg/mol. Persamaan yang digunakan (konseptual): ΔT_b=K_b·m·i ; Π=i·M·R·T (asumsi M≈m untuk estimasi kasar).

Pilih jawaban → kotak pilihan berubah warna saat dipilih. Klik Cek untuk umpan balik; Rekap Skor untuk hasil.

1) Sifat kologatif tergantung terutama pada…

Jenis zat terlarut Jumlah partikel terlarut Warna larutan

2) Faktor van't Hoff (i) untuk NaCl mendekati…

i ≈ 1 i ≈ 2 i ≈ 3

3) Jika larutan elektrolit dan non-elektrolit memiliki molalitas sama, maka pada elektrolit akan terjadi… (kenaikan titik didih)

ΔTb sama ΔTb naik (lebih besar) ΔTb turun

4) Persamaan tekanan osmotik ideal adalah…

Π = i·M·R·T ΔT = K·m PV = nRT

5) Penambahan zat terlarut non-volatil menyebabkan… (titik beku)

Titik beku naik Titik beku turun Titik beku tetap

6) Dari daftar berikut, yang memberikan kontribusi partikel terlarut terbanyak per mol adalah…

NaCl CaCl2 C6H12O6

7) Mengapa elektrolit sering menunjukkan efek kologatif lebih besar dibanding non-elektrolit pada konsentrasi sama?

Karena warnanya berbeda Karena jumlah partikel efektif (ion) lebih banyak Karena interaksi spesifik dengan pelarut

8) Rumus konseptual untuk kenaikan titik didih larutan adalah…

Kb (air) × m × i Π = i·M·R·T pH = -log[H+]

9) Perilaku van't Hoff (i mendekati nilai teoritis) biasanya terlihat pada…

Elektrolit kuat Non-elektrolit Senyawa kovalen

10) Di antara sifat kologatif berikut, yang paling relevan untuk proses filtrasi membran adalah…

Tekanan osmotik Titik didih Warna

Tuliskan 2–3 kalimat: Bagaimana pemahaman tentang sifat kologatif mengubah cara kamu memikirkan solusi sehari-hari (mis. de-icer, osmose balik, pemberian garam pada makanan)? Buat minimal satu tindakan sederhana yang bisa dicoba di laboratorium sekolah (aman).

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: sifat kologatif, elektrolit, non-elektrolit, van't Hoff, tekanan osmotik, ΔTb, ΔTf, Kb

Deskripsi: Media interaktif Kelas XII tentang sifat kologatif, lengkap dengan PDF referensi (embed + unduh), simulasi van't Hoff, 10 soal interaktif, dan refleksi pembelajar.