Kelas XII 1. Sifat Koligatif Larutan dan Satuan Konsentrasi

🔬 Kelas XII — Sifat Koligatif & Satuan Konsentrasi

Sasaran: Kelas XII ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: pengamatan titik didih & titik beku larutan—bandingkan larutan gula vs pelarut murni.

• Menjelaskan konsep sifat koligatif (penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, osmosis).
• Menghitung perubahan titik didih/titk beku & tekanan osmotik menggunakan rumus koligatif (ΔTb = Kb·m, ΔTf = Kf·m, Π = MRT).
• Mengonversi satuan konsentrasi: molal (m), molar (M), persen massa, ppm, dan memahami hubungannya.
• Mengaplikasikan konsep koligatif pada masalah penentuan massa pelarut atau massa zat terlarut.

Ringkasan isi (intisari materi PDF)

• Definisi sifat koligatif: bergantung pada jumlah partikel terlarut, bukan jenisnya.
• Rumus dasar: ΔTb = Kb · m, ΔTf = Kf · m; m = molalitas (mol zat terlarut / kg pelarut).
• Tekanan osmotik: Π = MRT (M = molaritas, R = konstanta gas, T = suhu K).
• Praktik satuan: konversi antara molaritas, molalitas, persen massa, ppm; contoh penyelesaian soal.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi lengkap

Simulasi sederhana: hitung ΔTb, ΔTf, atau tekanan osmotik

Masukkan data (mol zat terlarut, massa pelarut/kg, Kb/Kf atau M & T) lalu tekan Hitung.

ΔTb (kenaikan titik didih): ΔTb = Kb · m ΔTf (penurunan titik beku): ΔTf = Kf · m Tekanan osmotik Π = MRT

Contoh: jika mol terlarut = 0.5 mol, massa pelarut = 0.5 kg, Kb = 0.512 °C·kg/mol → m = 1.0 mol/kg → ΔTb = 0.512 °C.

Pilih jawaban → tombol Cek → umpan balik. Pilihan berubah warna saat dipilih.

1) Rumus yang benar untuk kenaikan titik didih adalah…

ΔTb = Kb · m ΔTb = Kf · m Π = MRT

2) Satuan yang tepat pada rumus ΔTb = Kb·m untuk 'm' adalah…

Molal (mol/kg) Molar (mol/L) Persen massa (%)

3) Salah satu sifat koligatif adalah…

Penurunan tekanan uap Perubahan warna Perubahan bau

4) Persamaan tekanan osmotik ideal adalah…

Π = MRT ΔTb = Kb·m ΔTf = Kb·m

5) Notasi unit molalitas biasa ditulis sebagai…

mol·kg⁻¹ mol·L⁻¹ g·L⁻¹

6) Jika suatu larutan memiliki jumlah partikel terlarut yang sama tetapi partikelnya terdisosiasi (mis. NaCl → Na+ + Cl−), efek koligatif dibandingkan dengan nonionik sama massa akan menjadi…

Lebih besar Lebih kecil Sama saja

7) Definisi molalitas (m) yang benar adalah…

m = mol zat terlarut / kg pelarut m = mol zat terlarut / L larutan m = g zat / kg larutan

8) Rumus untuk penurunan titik beku adalah…

ΔTf = Kf · m ΔTf = Kb · m Π = MRT

9) Besaran yang berhubungan dengan perpindahan pelarut melalui membran semipermeabel adalah…

Tekanan osmotik Kelarutan Viskositas

10) Konversi antara molal (m) dan molar (M) bergantung pada…

kepadatan larutan / massa larutan (volume) sifat zat saja tidak bergantung pada apa-apa

Tuliskan 2–3 kalimat: Bagaimana sifat koligatif membantu menjelaskan contoh kehidupan sehari-hari (misal: garam pada jalan raya, penambah titik didih pada pembuatan sirup)?

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: sifat koligatif, ΔTb, ΔTf, tekanan osmotik, molal, molar, konversi konsentrasi

Deskripsi singkat: Media interaktif untuk Kelas XII: video pemantik, materi PDF (embed + unduh), simulasi perhitungan koligatif & tekanan osmotik, 10 soal interaktif, dan refleksi.