Kelas XII 3. Persamaan Reaksi Reduksi dan Oksidasi

⚗️ Media Interaktif — Persamaan Reaksi Reduksi & Oksidasi (Kelas XII)

Sasaran: Kelas XII ｜ Durasi: 8–12 menit

Pemantik: observasi perubahan warna elektroda, pembentukan endapan, dan perubahan tegangan pada sel sederhana — mengajukan: "Siapa yang teroksidasi? Siapa yang direduksi?"

• Membedakan proses oksidasi dan reduksi serta menentukan oksidator dan reduktor pada persamaan reaksi.
• Menulis persamaan setengah reaksi, melakukan penyeimbangan elektron, dan menyusun persamaan redoks total (metode elektron/oksidasi bilangan).
• Menggunakan konsep bilangan oksidasi untuk memprediksi perubahan kimia dan hasil reaksi.
• Mengaitkan konsep redoks dengan aplikasi praktis: sel elektrokimia, korosi, dan reaksi industri.

Ringkasan materi inti

• Definisi oksidasi (kehilangan elektron) dan reduksi (perolehan elektron).
• Bilangan oksidasi: aturan penentuan dan contoh penerapan pada senyawa anorganik.
• Menulis persamaan setengah: contoh Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ dan Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
• Langkah penyeimbangan persamaan redoks (media asam / basa): tentukan setengah reaksi, seimbangkan atom selain O,H, tambahkan H₂O/H⁺ atau OH⁻, seimbangkan elektron, gabungkan.
• Contoh aplikasi: sel galvanik sederhana, potensial sel, korosi, dan oksidator umum (KMnO₄, K₂Cr₂O₇).

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — referensi guru & siswa

Simulasi ringkas: pilih reaksi, tentukan yang teroksidasi/tereduksi

Pilih contoh reaksi, tekan [Analisis]. Sistem menunjukkan perubahan bilangan oksidasi, elektron yang berpindah, dan peran oksidator/reduktor.

-- Pilih reaksi contoh -- Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ MnO₄⁻ + SO₃²⁻ (contoh oksidator kuat)

Pilih jawaban — pilihan yang dipilih akan berubah warna. Tekan Cek untuk feedback. Setelah semua, tekan Rekap Skor.

1) Dalam reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, yang mengalami oksidasi adalah…

Zn Cu Tidak ada

2) Dalam reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, yang berperan sebagai oksidator adalah…

Ion Cu²⁺ Zn Cu (padat)

3) Bentuk setengah reaksi reduksi untuk Cu²⁺ → Cu adalah…

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ Cu²⁺ → Cu + e⁻

4) Dalam reaksi Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂, yang mengalami reduksi adalah…

Cl₂ Br⁻ Tidak ada

5) Langkah penting saat menulis persamaan redoks adalah…

Menyeimbangkan elektron pada setengah reaksi Menggandakan jumlah air selalu Menghilangkan oksigen dari persamaan

6) Contoh oksidator kuat yang sering dipakai dalam titrasi adalah…

KMnO₄ Na₂S₂O₃ Asam lemah

7) Tanda bahwa suatu atom mengalami oksidasi adalah…

Bilangan oksidasi meningkat Bentuk fisik berubah pH turun

8) Setelah menyeimbangkan tiap setengah reaksi, langkah selanjutnya adalah…

Gabungkan setengah reaksi sehingga elektron saling membatalkan Buang elektron dari persamaan Tambah oksigen pada kedua sisi

9) Aplikasi konsep redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah…

Sel elektrokimia (baterai) Pelarutan gula Mengukus air

10) Inti dari reaksi redoks dapat dikenali melalui…

Perubahan bilangan oksidasi pada atom tertentu Jumlah molekul reaktan Warna larutan

Tuliskan 2–3 kalimat: Apa pelajaran utama tentang penulisan persamaan redoks dan bagaimana konsep ini berguna (aplikasi/etika ilmiah)?

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: persamaan redoks, bilangan oksidasi, reduksi oksidasi, setengah reaksi, sel galvanik

Deskripsi: Media interaktif untuk Kelas XII: video pemantik, PDF materi (embed + unduh), simulasi analisis reaksi redoks, latihan 10 soal interaktif, dan refleksi.