Kelas XI 19. Hidrolisis Sifat-Sifat dan pH Larutan Garam

🧪 Seri: Mengerti Kimia — Hidrolisis

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 8–15 menit

Pemantik: pengamatan perubahan pH dan pembentukan ion ketika garam terhidrolisis (contoh: NH₄Cl, NaCH₃COO).

• Mendeskripsikan konsep hidrolisis garam dan faktor yang memengaruhi (kekuatan asam/basa pasangannya).
• Mengaitkan konstanta ionisasi (K_a, K_b) dengan pH larutan garam.
• Memprediksi arah reaksi hidrasi ion dan konsekuensinya terhadap pH dan daya hantar listrik.
• Melakukan interpretasi hasil uji konduktivitas dan pH sederhana pada beberapa contoh garam.

Ringkasan inti materi

• Hidrolisis: reaksi ion (kation/anion) dengan air menghasilkan asam atau basa — memengaruhi pH larutan.
• Garam dari asam kuat + basa kuat → netral (tidak bereaksi signifikan); asam lemah + basa kuat → bersifat basa; basa lemah + asam kuat → bersifat asam.
• Hubungan K_a & K_b pasangan asam–basa dengan konstanta ionisasi air (K_w = 1×10⁻¹⁴ pada 25°C) dan perhitungan pH.
• Contoh: NH₄Cl (sal ammonium) → hidrolisis menghasilkan NH₄⁺ → menurunkan pH; NaCH₃COO → CH₃COO⁻ → menaikkan pH.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — referensi lengkap

Simulasi: Pilih garam, uji konduktivitas & prediksi pH

Catatan: simulasi ini konseptual — menunjukkan relasi antara hidrolisis, pembentukan ion, pH, dan daya hantar listrik.

-- Pilih garam / larutan -- NaCl (as + basa kuat) NH4Cl (kation asam, basa lemah) NaCH3COO (anion basa lemah) KCl (netral) NH4NO3 (kation asam + anion asam lemah/kuat) Air murni

Petunjuk interpretasi: "Konduktivitas tinggi" ≈ banyak ion terlarut; pH >7 = basa; pH <7 = asam; pH ≈7 = netral.

Tekan Cek tiap soal untuk umpan balik, lalu Rekap Skor.

1) Garam manakah yang menghasilkan larutan asam karena hidrolisis?

NaCl NaCH3COO NH4Cl

2) Garam yang cenderung membuat larutan bersifat basa adalah…

NaCH3COO KCl NH4Cl

3) Pasangan asam-basa berikut menghasilkan garam netral (tidak bereaksi signifikan dengan air):

HCl + KOH → KCl NH4OH + HCl → NH4Cl CH3COOH + NaOH → NaCH3COO

4) Jika sebuah larutan mengandung anion basa lemah (misal CH3COO⁻) hasil hidrolisis cenderung…

pH < 7 pH = 7 pH > 7

5) Larutan manakah yang umumnya tidak mengalami perubahan pH signifikan karena hidrolisis?

NH4Cl NaCl NaCH3COO

6) Mengapa larutan AgCl hampir tidak menunjukkan hidrolisis yang nyata?

Karena ionnya sangat reaktif Karena kelarutan (Ksp) sangat rendah sehingga sedikit ion bebas Karena merupakan asam kuat

7) Jika garam mengalami hidrolisis sehingga menghasilkan lebih banyak ion, maka yang terjadi pada konduktivitas larutan adalah…

Menurun Meningkat Tetap

8) Dalam perhitungan pH larutan garam yang menjalani hidrolisis, parameter penting yang digunakan adalah…

Ksp Ka / Kb pasangan asam-basa pKb saja

9) Ion manakah yang cenderung menurunkan pH (berperilaku sebagai asam) dalam hidrolisis?

CH3COO⁻ NH4⁺ Cl⁻

10) Cara cepat memprediksi apakah garam bersifat asam atau basa adalah…

Lihat warnanya Rasa larutan Membandingkan Ka pasangan asam dengan Kb pasangan basa

Tuliskan 2–3 kalimat: Berdasarkan simulasi dan materi, jelaskan mengapa NH₄Cl membuat larutan menjadi asam sementara NaCH₃COO membuat larutan menjadi basa.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: hidrolisis, garam, pH, Ka Kb, NH4Cl, NaCH3COO, uji konduktivitas

Deskripsi: Media interaktif: video eksperimen hidrolisis, materi PDF (embed + unduh), simulasi konduktivitas & pH, 10 soal interaktif, dan refleksi — untuk siswa SMA.