Kelas XI 18. Penentuan pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah

🔬 Seri: Mengerti Kimia — Penentuan pH Larutan Asam Lemah & Basa Lemah (Kelas XI)

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 8–15 menit

Pemantik: demonstrasi perubahan pH saat asam lemah dilarutkan dan dieliminasi—lihat indikator warna & pengukuran pH meter.

• Memahami konsep disosiasi parsial asam lemah dan basa lemah dalam air.
• Menggunakan persamaan Ka / Kb untuk menghitung konsentrasi H⁺ / OH⁻ dan menentukan pH.
• Membedakan kondisi pendekatan kuadrat (asumsi x ≪ C) dan kapan harus menyelesaikan persamaan kuadrat penuh.
• Menganalisis contoh numerik (contoh: asam asetat 0,10 M; NH₃ 0,05 M) dan memprediksi efek penambahan garam penyangga.

Ringkasan materi inti

• Asam lemah → terionisasi sebagian: HA ⇌ H⁺ + A⁻ ; Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]
• Untuk konsentrasi awal C dan ionisasi x: Ka = x²/(C−x). Jika x ≪ C, x ≈ √(Ka·C).
• Basa lemah → Kb serupa: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻ ; pOH → pH (pH = 14 − pOH pada 25°C).
• Contoh perhitungan lengkap dan tips numerik (check asumsi, gunakan kuadrat bila perlu).

Materi lengkap (PDF):

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber lengkap

Sumber materi: dokumen pengajar (Drive).

Simulasi sederhana: masukkan jenis (asam/basa), Ka/Kb dan konsentrasi C → hitung pH

-- Pilih jenis -- Asam lemah (Ka) Basa lemah (Kb)

Catatan: jika asumsi x ≪ C terpenuhi (x/C < 5%), pendekatan akar kuadrat digunakan; jika tidak, digunakan persamaan kuadrat lengkap.

Pilih jawaban → label akan berubah warna saat dipilih. Tekan Cek untuk umpan balik, lalu Rekap Skor.

1) Asam asetat (Ka = 1.8×10⁻⁵) pada konsentrasi 0,10 M diperkirakan menghasilkan [H⁺] ≈ … (pendekatan)

1.8×10⁻⁴ 1.0×10⁻³ 1.0×10⁻²

2) Dengan hasil pada soal 1 ([H⁺] ≈ 1.34×10⁻³), pH larutan ≈ …

3.87 2.87 1.87

3) Ketika Ka = 1.0×10⁻³ dan C = 0.01 M, pendekatan x ≪ C apakah valid?

Valid Tidak valid — gunakan persamaan kuadrat Selalu valid

4) Untuk menentukan pH larutan NH₃ (basa lemah) Anda harus menggunakan …

Ka Kb Kw saja

5) (Contoh) Jika Kb = 1.8×10⁻⁵ dan C = 0.01 M, orde besar pOH kira-kira?

≈2 ≈3 ≈1

6) Untuk memprediksi apakah larutan garam bersifat asam atau basa, strategi cepat adalah…

Uji warna indikator Membandingkan Ka pasangan asam konjugat dengan Kb pasangan basa konjugat Menggunakan Ksp

7) Campuran CH₃COOH + CH₃COONa pada rasio tertentu membentuk …

Garam saja Larutan penyangga (buffer) Asam kuat

8) Rumus yang sering digunakan untuk menghitung pH larutan penyangga adalah …

Rumus langsung tanpa log Gunakan Henderson–Hasselbalch Selalu selesaikan kuadrat

9) Setelah menghitung x dengan pendekatan √(Ka·C), langkah pengecekan yang penting adalah…

Langsung laporkan pH Periksa apakah x/C < 5% Tambahkan indikator

10) Jika hasil pengecekan menunjukkan x ≈ 0.2C (x/C = 20%), prosedur yang tepat selanjutnya adalah…

Menerima pendekatan Selesaikan persamaan kuadrat penuh Abaikan hasil

Tuliskan 2–3 kalimat: Jelaskan kapan pendekatan √(Ka·C) valid dan mengapa penting memeriksa rasio x/C setelah perhitungan.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: pH asam lemah, pH basa lemah, Ka Kb, Henderson-Hasselbalch, perhitungan pH, Kelas XI

Deskripsi: Media pembelajaran interaktif: video, PDF (embed + unduh), simulasi hitung pH, latihan 10 soal interaktif dengan umpan balik, dan refleksi untuk siswa Kelas XI.