Kelas XI 22. Peran Larutan Penyangga

🧪 Seri: Mengerti Kimia — Kelas XI: Peran Larutan Penyangga

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 6–12 menit

Pemantik: eksperimen sederhana meneteskan asam/basa pada larutan penyangga vs air — perubahan pH dan visual indikator.

• Mendeskripsikan konsep larutan penyangga (buffer) dan komponennya (asam lemah + garamnya / basa lemah + garamnya).
• Menghubungkan mekanisme kerja penyangga dengan reaksi kesetimbangan (Ka / Kb).
• Memprediksi kemampuan penyangga dalam menahan perubahan pH saat ditambahkan sejumlah kecil asam atau basa.
• Menghitung pH larutan penyangga sederhana (rumus Henderson-Hasselbalch) secara konseptual.

Intisari materi

• Definisi penyangga: sistem yang mengurangi perubahan pH ketika asam atau basa ditambahkan.
• Contoh sistem penyangga: asam asetat + natrium asetat; NH₄Cl + NH₃.
• Prinsip kerja: komponen penyangga mengikat ion H⁺ atau OH⁻ sehingga konsentrasi [H⁺] relatif stabil.
• Persamaan Henderson–Hasselbalch untuk penyangga asam: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi

Simulasi konseptual: seberapa stabil pH?

Pilih penyangga, kemudian tambahkan jumlah asam (HCl) atau basa (NaOH) kecil — lihat perubahan pH prediksi dan komentar.

-- Pilih sistem penyangga -- CH3COOH 0.1 M + CH3COONa 0.1 M (pKa ≈ 4.76) NH3 0.1 M + NH4Cl 0.1 M (pKb/pKa pasangan) Air (kontrol) -- Tambahkan -- 0.005 mol HCl (asam) 0.005 mol NaOH (basa)

Catatan: hasil adalah estimasi konseptual berdasar prinsip stoikiometri dan rasio [A⁻]/[HA]; bukan kalkulator pH presisi.

Pilih jawaban → warna pilihan berubah. Tekan Cek tiap soal → lalu Rekap Skor.

1) Untuk penyangga asam asetat/asetat (pKa ≈ 4.76) dengan rasio [A⁻]/[HA] = 1, pH kira-kira…

pH ≈ 4.76 pH ≈ 7 pH ≈ 1

2) Fungsi utama larutan penyangga adalah…

Mampu menahan perubahan pH Meningkatkan suhu Menghancurkan asam

3) Kombinasi yang membentuk penyangga asam adalah…

Asam lemah + garamnya Asam kuat + basa kuat Air murni

4) Jika sedikit HCl ditambahkan ke larutan penyangga, yang terjadi pada pH adalah…

Menurun sedikit Menurun drastis Meningkat

5) Rumus yang sering digunakan untuk memperkirakan pH penyangga adalah…

Rumus Henderson-Hasselbalch pH = -log[OH⁻] Hukum Boyle

6) Mekanisme kerja penyangga adalah…

Mengikat H+ atau OH- sehingga konsentrasi relatif tetap Mempercepat reaksi pembentukan gas Menjadi katalis

7) Untuk memilih penyangga yang menjaga pH ≈ 7.4 (biologis), yang paling relevan diperhatikan adalah…

pKa dari asam penyangga Warna penyangga Kebisingan

8) Istilah yang menunjukkan seberapa banyak asam/basa yang dapat ditahan oleh penyangga disebut…

Kapasitas penyangga pKa Ksp

9) Kombinasi yang merupakan penyangga asetat adalah…

NaCH3COO + CH3COOH HCl + NaOH NaCl + H2O

10) Jika rasio [A⁻]/[HA] sangat besar, maka menurut Henderson–Hasselbalch pH akan…

pH > pKa pH < pKa pH = pKa

Tulis singkat (2–3 kalimat): Jelaskan mengapa penyangga asetat efektif mendekati pH = pKa-nya dan apa yang terjadi jika jumlah asam/basa yang ditambahkan jauh melebihi kapasitas penyangga.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: larutan penyangga, buffer, Henderson-Hasselbalch, pKa, kapasitas penyangga, Kelas XI

Deskripsi: Media interaktif: video pemantik, PDF materi (embed + unduh), simulasi penambahan asam/basa, 10 soal interaktif, dan area refleksi — dirancang untuk Kelas XI.