Kelas XI 25. Pengaruh Ion Sejenis dan Perkiraan Terbentuknya Endapan

🔬 Seri: Mengerti Kimia — Pengaruh Ion Sejenis & Perkiraan Terbentuknya Endapan (Kelas XI)

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi 6–12 menit

Pemantik: percobaan pencampuran larutan ionik yang menghasilkan endapan — perhatikan kapan endapan muncul ketika ion sejenis (common ion) hadir.

• Menjelaskan efek ion sejenis (common-ion effect) terhadap kelarutan garam.
• Menggunakan konsep hasil ionik (Q) dan konstanta hasil kali kelarutan (K_sp) untuk memprediksi terbentuknya endapan.
• Menghitung kelarutan relatif jika terdapat ion sejenis dalam larutan.
• Menerapkan langkah prediksi dalam situasi pencampuran larutan (konsep praktis untuk laboratorium sederhana).

Ringkasan inti materi

• Ion sejenis (common ion) menurunkan kelarutan suatu garam karena prinsip Le Chatelier — hadirnya ion yang sama mendorong reaksi pengendapan.
• Hasil ionik (Q) = [ionA]^a × [ionB]^b pada kondisi saat ini; jika Q > K_sp → endapan terbentuk; Q = K_sp → larutan jenuh; Q < K_sp → belum jenuh (tidak ada endapan).
• Contoh praktis: pencampuran larutan AgNO₃ dan NaCl → AgCl mengendap karena Q(AgCl) > K_sp (jika konsentrasi ion cukup tinggi).
• Perhitungan sederhana kelarutan: gunakan stoikiometri K_sp dan pertimbangkan kontribusi ion sejenis dari sumber lain (mis. NaCl menambah [Cl⁻] saat menghitung kelarutan AgCl).

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — referensi lengkap

Simulasi interaktif (konseptual)

Pilih dua larutan yang dicampur dan tentukan apakah endapan terbentuk. (Simulasi konseptual — gunakan nilai konsentrasi yang masuk akal.)

-- Larutan A (kation) -- Ag⁺ (contoh: AgNO₃) Ba²⁺ (contoh: BaCl₂) Pb²⁺ (contoh: Pb(NO₃)₂) Ca²⁺ (contoh: CaCl₂) 0.001 M 0.01 M 0.05 M 0.1 M -- Larutan B (anion) -- Cl⁻ (contoh: NaCl) SO₄²⁻ (contoh: Na₂SO₄) CO₃²⁻ (contoh: Na₂CO₃) NO₃⁻ (contoh: NaNO₃) 0.001 M 0.01 M 0.05 M 0.1 M

Catatan: nilai K_sp yang dipakai (perkiraan) ada di bawah; simulasi ini menggunakan perkiraan sederhana untuk tujuan pembelajaran.

Garam	Reaksi	Perkiraan Ksp (ord. besar)
AgCl	AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻	~1×10⁻¹⁰
BaSO₄	BaSO₄ ⇌ Ba²⁺ + SO₄²⁻	~1×10⁻¹⁰
PbCl₂	PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl⁻	~1×10⁻⁵
CaCO₃	CaCO₃ ⇌ Ca²⁺ + CO₃²⁻	~1×10⁻⁸

Pilih jawaban lalu tekan Cek. Warna pilihan akan berubah setelah dipilih. Tekan Rekap Skor untuk hasil.

1) Jika pada pencampuran [Ag⁺]=0.02 M dan [Cl⁻]=0.02 M, maka untuk AgCl (Ksp≈1×10⁻10) kondisi Q adalah…

Q > Ksp (endapan terbentuk) Q = Ksp (larutan jenuh) Q < Ksp (belum jenuh)

2) Kehadiran ion Cl⁻ dari NaCl akan mengubah kelarutan AgCl dalam larutan AgNO₃ dengan cara…

Menurunkan kelarutan (efek ion sejenis) Meningkatkan kelarutan Tidak mengubah

3) Jika [Ba²⁺] = 1×10⁻⁴ M dan [SO₄²⁻] = 1×10⁻⁴ M, dan Ksp(BaSO₄) ≈ 1×10⁻10, maka Q = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = 1×10⁻8. Apa kesimpulannya?

Q > Ksp → Endapan Q = Ksp → Larutan jenuh Q < Ksp → Belum jenuh, belum ada endapan

4) Pencampuran KCl (0.1 M) dengan NaNO₃ (0.1 M) pada umumnya menghasilkan…

Endapan yang tampak Larutan tanpa endapan (ion dari asam & basa kuat) Terbentuk gas

5) Di antara pasangan berikut, yang paling mungkin membentuk endapan adalah…

Larutan Pb²⁺ 0.02 M + Cl⁻ 0.05 M Larutan Ba²⁺ 1e-6 + SO₄²⁻ 1e-6 Larutan K⁺ + NO₃⁻

6) Jika Ksp(CaCO₃) ~ 1×10⁻8; pencampuran memberi [Ca²⁺] akhir 1×10⁻3 M dan [CO₃²⁻] 1×10⁻2 M, apa yang terjadi?

Q > Ksp → Endapan CaCO₃ terbentuk Q < Ksp → Tidak ada endapan Q = Ksp

7) Efek ion sejenis pada kelarutan garam biasanya…

Mengurangi kelarutan garam tersebut Meningkatkan kelarutan Tidak berpengaruh

8) Untuk menghitung kelarutan molar s dari garam PbCl₂ (PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl⁻) dalam air murni, Anda harus…

Langsung lihat tabel Menyusun Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]² dan gunakan stoikiometri s → [Pb²⁺]=s, [Cl⁻]=2s Menggunakan Ka

9) Menambahkan NaCl ke larutan yang mengandung Ag⁺ dapat menyebabkan…

Meningkatkan kelarutan AgCl Tidak mengubah apa-apa Memicu pengendapan AgCl (efek ion sejenis)

10) Metode paling cepat untuk memprediksi apakah akan terjadi endapan ketika dua larutan dicampur adalah…

Mencicipi atau melihat warna Menghitung nilai Q (produk ionik) dan membandingkan dengan Ksp Menunggu sampai 24 jam

Tuliskan singkat (2–3 kalimat): Beri contoh situasi di lab ketika efek ion sejenis dapat mengubah hasil percobaan (mis. menahan kelarutan), dan bagaimana Anda mengatasinya.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: ion sejenis, efek ion sejenis, Ksp, Q vs Ksp, endapan, kelarutan, kelas XI

Deskripsi: Media interaktif untuk siswa SMA kelas XI: video pemantik, PDF materi, simulasi prediksi endapan (Q vs Ksp), latihan 10 soal interaktif, dan refleksi.