Kelas XI 24. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

📘 Seri: Mengerti Kimia — Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Sasaran: Kelas XI ｜ Durasi: 6–12 menit

Pemantik: demonstrasi larutan jenuh & pembentukan endapan ketika ion pengganggu ditambahkan (mis. AgNO₃ + NaCl → AgCl).

• Menjelaskan konsep kelarutan, jenuh, tak jenuh, dan terlalu jenuh.
• Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) untuk senyawa sederhana dan menafsirkan nilainya.
• Memprediksi pembentukan endapan menggunakan perbandingan Q (nilai hasil kali saat kondisi) dan Ksp.
• Melakukan estimasi kelarutan (s) dari Ksp dan menghitung [ion] pada larutan jenuh.

Ringkasan inti materi

• Kelarutan: jumlah zat terlarut yang dapat larut pada suhu tertentu untuk membentuk larutan jenuh.
• Ksp (hasil kali kelarutan): konstanta kesetimbangan untuk padatan yang larut (contoh: AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻; Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]).
• Interpretasi Q vs Ksp: Q < Ksp (larut), Q = Ksp (jenuh), Q > Ksp (endapan terbentuk).
• Contoh perhitungan: dari Ksp → hitung s (kelarutan dalam mol/L) dan konsentrasi ion; pengaruh ion bersama (common-ion effect).

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi.

Sumber materi (PDF) disertakan sebagai referensi dalam iframe dan tautan unduh.

Simulasi sederhana: pilih dua larutan yang dicampur → cek Q vs Ksp

Konsep: setelah pencampuran, hitung konsentrasi ion segera (aproksimasi tanpa volume perubahan besar) dan bandingkan Q dengan Ksp.

-- Pilih larutan A (konsentrasi) -- 0.10 M AgNO₃ 0.05 M AgNO₃ 0.10 M NaCl 0.02 M NaCl 0.10 M Pb(NO₃)₂ -- Pilih larutan B (konsentrasi) -- 0.10 M NaCl 0.01 M NaCl 0.05 M K₂CrO₄ 0.10 M KI 0.05 M Na₂SO₄

Keterangan cepat: Ksp (contoh): AgCl = 1.8×10⁻¹⁰; PbCl₂ = 1.7×10⁻⁵; Ksp PbCrO₄ ≈ 1.8×10⁻¹⁴ (nilai aproksimasi untuk tujuan pembelajaran).

Pilih jawaban; pilihan berubah warna setelah dipilih. Gunakan tombol Cek pada tiap soal, lalu Rekap Skor.

1) Jika Q < Ksp, maka...

larutan akan melarut lebih lanjut (tidak ada endapan) larutan jenuh endapan akan terbentuk

2) Campurkan 0.10 M AgNO₃ dengan 0.10 M NaCl (volume sama). Ion awal kira-kira [Ag⁺]=0.05 M dan [Cl⁻]=0.05 M. Q = [Ag⁺][Cl⁻] = 2.5×10⁻³. Ksp(AgCl) ≈ 1.8×10⁻¹⁰. Apa yang terjadi?

Larutan tetap jernih, tidak ada endapan Endapan AgCl terbentuk Larutan menguap

3) Untuk garam AB yang terdisosiasi menjadi A⁺ + B⁻, jika kelarutan adalah s (mol/L), maka hubungan Ksp = ...

s² 2s² s

4) Jika dua larutan yang dicampur menghasilkan Q > Ksp, maka ...

Larutan menjadi lebih larut Endapan akan terbentuk Tidak ada perubahan

5) Persamaan Ksp untuk PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl⁻ adalah ...

Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]² Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻] Ksp = [Pb²⁺]²[Cl⁻]

6) Penambahan ion bersama (common-ion) biasanya akan ...

meningkatkan kelarutan menurunkan kelarutan tidak berpengaruh

7) Dari nilai Ksp, garam manakah yang cenderung lebih mudah membentuk endapan?

AgCl (Ksp ≈ 1.8×10⁻¹⁰) PbCl₂ (Ksp ≈ 1.7×10⁻⁵) yang Ksp besar lebih mudah endap

8) Jika Ksp untuk garam AB = 4.0×10⁻⁸ dan ia terdisosiasi 1:1, maka kelarutan s (mol/L) kira-kira ...

√(4.0×10⁻⁸) ≈ 2.0×10⁻⁴ 4.0×10⁻⁸ (4.0×10⁻⁸)^2

9) Skenario: 0.01 M Pb(NO₃)₂ dicampur sama volume dengan 0.02 M NaCl. Setelah pencampuran, [Pb²⁺] ≈ 0.005 M, [Cl⁻] ≈ 0.01 M. Q = [Pb²⁺][Cl⁻]² = 5×10⁻⁷. Jika Ksp(PbCl₂) ≈ 1.7×10⁻⁵, apa yang terjadi?

Endapan akan terbentuk Tidak ada endapan Terjadi kesetimbangan dinamis

10) Strategi tercepat untuk memprediksi munculnya endapan saat dua larutan dicampur adalah ...

Amati warna Hitung Q (hasil kali konsentrasi ion) dan bandingkan dengan Ksp Ukur pH

Tuliskan 2–3 kalimat: Jelaskan perbedaan antara kondisi jenuh dan terlalu jenuh serta berikan contoh fenomena sehari-hari yang sesuai.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: kelarutan, Ksp, hasil kali kelarutan, jenuh, endapan, prediksi Q vs Ksp

Deskripsi: Media interaktif Kelas XI: video pemantik, materi PDF (embed + unduh), simulasi Q vs Ksp, 10 soal interaktif, dan refleksi.